Hogyan írjunk Ion-egyenletet: 10 lépés

Az ion egyenletek a kémia szerves részét képezik. Ezek csak azokat a komponenseket képviselik, amelyek a kémiai reakció során változnak. Leggyakrabban az ionos egyenleteket a redox reakciók, csere és semlegesítési reakciók leírására használják. Ionos egyenlet megírásához három fő lépést kell végrehajtani: a kémiai reakció molekuláris egyenletének egyensúlyát, hogy teljes ionegyenletbe (vagyis írja be az összetevőket a formában, amelyben léteznek a megoldásban ) és végül írjon egy rövid ion egyenletet.

Lépések

2. rész: 2:

Egy ionos egyenlet összetevői

egy. Megérteni a molekuláris és a ion kapcsolatok. Az ionos egyenlet rögzítéséhez az első dolog meg kell határoznia a reakcióban részt vevő ionos vegyületeket. Ionosnak nevezik azoknak az anyagoknak, amelyek a vizes oldatokban (szétesnek) a feltöltött ionoknál disszociálódnak. A molekuláris vegyületeket ionok nem szétválasztják. Ezek két nemfém elemből állnak, és néha kovalens vegyületeknek nevezik őket.

Ionos vegyületek előfordulhatnak a fém és a nem-metallol, a fém és a poliatomi ionok között, vagy több poliatomi ion között.
Ha kétlem, hogy melyik csoport tartozik ehhez vagy a kapcsolathoz, nézze meg az elemei összetevői tulajdonságait Táblázat Mendeleev.

A kép címe Nettó ionos egyenlet 2. lépés

2. Meghatározza a vegyület oldhatóságát. Nem minden ionos vegyület feloldódnak vizes oldatokban, vagyis nem mindegyik külön ionokba disszociálódik. Az egyenletek rögzítése előtt az egyes vegyületek oldhatóságát kell találni. Az alábbiakban röviden oldhatósági szabályok vannak. A szabályok részletesebb információi és kivételei megtalálhatók az oldékonysági táblázatban.

Kövesse az alábbi sorrendben szereplő szabályokat:

Minden só na, k és nh₄ feloldódik;

Minden só No₃, C₂H₃O₂, Clo₃ és Clo₄ oldódó;

Minden só AG, PB és HG₂ oldhatatlan;

Minden CL, BR és I sók feloldódnak;

Sókölcsönző₃, O, s, ó, po₄, Cro₄, Cr₂O₇ és aztán₃ oldhatatlan (bizonyos kivételek esetén);

IS-IS₄ oldható (bizonyos kivételek esetén).

A kép írása Nettó ionos egyenlet 3. lépés

3. Határozza meg a kation és anion kapcsolatokat. A kationok pozitívan feltöltött ionokat (általában fémeket) hívnak. Anionok negatív töltéssel rendelkeznek, mivel ezek általában nem fémionok. Egyes nemfémek nemcsak anionokat, hanem kationokat is alkothatnak, míg a fém atomok mindig kationokként működnek.

Például, a nátrium-klorid-vegyület (konyhasó) Na egy pozitív töltésű kation, mivel ez egy fém, és a CL jelentése egy negatív töltésű anion, mivel ez nem-fém.

A kép írása Nettó ionos egyenlet 4. lépés

4. Határozza meg a reakcióban részt vevő Multiatomic (kifinomult) ionokat. Az ilyen ionok az atomok között vannak feltöltött molekulák. Szükséges a poliatomi ionok azonosítása, mivel saját töltésük van, és nem szétesnek külön atomokba. A multiatomi ionok pozitív és negatív töltéssel rendelkezhetnek.

A kémia általános tanfolyamának tanulmányozása során valószínűleg meg kell emlékeznie a leggyakoribb polihidrikus ionokról.

A leggyakoribb poliatomi ionok közé tartozik a CO₃, Nem₃, Nem₂, ÍGY₄, ÍGY₃, Clo₄ és Clo₃.

Sok más polietomi ion található, amelyek megtalálhatók a kémiai vagy internetes bemutatóban.

2. rész: 2:

Felvételi ion egyenletek

egy. Egyensúlyozza a teljes molekuláris egyenletet. Mielőtt egy ionegyenletet rögzítene, követi egyensúly Forrás molekuláris egyenlet. Ehhez a megfelelő együtthatókat a vegyületek elé helyezik, így a bal oldalon lévő minden egyes elemek száma megegyezik az egyenlet jobb oldalán lévő számukkal.

Rögzítse az egyes elemek atomok számát az egyenlet mindkét oldalán.
Add hozzá az együtthatót az elemek előtt (az oxigén és a hidrogén kivételével), így az egyes elemek atomjainak száma az egyenlet bal és jobb oldalán azonos volt.
Mérleg hidrogénatomok.
Egyensúlyozza az oxigénatomokat.
Újraszámítja az egyes elemek atomok számát az egyenlet mindkét oldalán, és győződjön meg róla, hogy ez egyformán.
Például a CR + NICL egyenlet kiegyenlítése után₂ --> CRCL₃ + NI 2CR + 3NCL-t kapunk₂ --> 2crl₃ + 3NI.

A kép címe Nettó ionos egyenlet 6. lépés

2. Határozza meg, hogy milyen állapotban van minden olyan anyag, amely részt vesz a reakcióban. Gyakran ezt a feladat feltétele alapján ítélheti meg. Vannak olyan szabályok, amelyek segítenek meghatározni, hogy milyen állapotban van az elem vagy a kapcsolat.

Ha a feladat feltétele nem határozza meg az adott elem állapotát, használja a Mendeleev táblázatot annak meghatározásához.

Ha az állapot azt mondja, hogy a kapcsolat megoldásban van, jelölje meg (R-r).

Ha az egyenlet tartalmazza a vizet, határozza meg az oldékonysági táblázatot, hogy ez az ion kapcsolat disszociálja-e. Nagy oldhatóság esetén a vegyület vízben disszociálja (R-r). Ha a vegyület alacsony oldhatóság, akkor szilárd formában marad (tévé).

Ha a víz nem vesz részt a reakcióban, akkor az ionos vegyület szilárd formában marad (tévé).

Ha a probléma savval vagy bázissal jelenik meg, akkor vízben feloldódik (R-r).

Példaként tekintse meg a 2CR + 3NICL reakciót₂ --> 2crl₃ + 3NI. A CR és NI elemek szilárd fázisban vannak. Nikl₂ és CRCL₃ az oldható ion-kapcsolatok, azaz megoldásban vannak. Így ez az egyenlet az alábbiak szerint írható le: 2CR_(tévé) + Háromnicl_{2 (R-r)} --> 2crl_{3 (R-r)} + 3NI_(tévé).

A kép címe Nettó ionos egyenlet 7. lépés

3. Meghatározza, hogy mely vegyületeket disszociálták (a kationok és anionok) oldatban. A disszociáció során a vegyület pozitív (kation) és negatív (ANION) komponensekre esik. Ezek az alkatrészek magukban foglalják a kémiai reakcióion-egyenletet.

Ne disszociálja a szilárd testeket, folyadékokat, gázokat, molekuláris vegyületeket, alacsony oldhatósági ionvegyületeket, polihidrikus ionokat és gyenge savakat.

Teljesen disszociálja az ionos vegyületeket nagy oldhatósággal (használjon oldékonysági táblát) és erős savakkal (HCl_(R-r), Hbr_(R-r), SZIA_(R-r), H₂ÍGY_{4 (R-r)}, HCLO_{4 (R-r)} és HNO_{3 (R-r)}).

Semmi, bár a poliatomi ionok nem disszociálódnak, az ion-csatlakozás része lehetnek, és az oldatban elkülöníthetik.

A kép címe Nettó ionos egyenlet 8. lépés

4. Fontolja meg az egyes disszociálisan ionok díját. Ugyanakkor ne feledje, hogy a fémek pozitív töltésű kationokat alkotnak, és a nemfém atomok negatív anionokká válnak. Határozza meg az elemek vádat a Mendeleev táblázatban. Szükség van arra is, hogy egyensúlyba hozza az összes díjat semleges kapcsolatokban.

A fenti példában a NICL₂ disszociálja az NI-ekre, és CRCL-re₃ szétesszik a CR és Cl.

A nikkel-ionnak 2-es díja van, mivel két klórionhoz van csatlakoztatva, amelyek mindegyike egyetlen negatív töltéssel rendelkezik. Ugyanakkor egy Ni Ionnak két negatív töltésű CL ION-t kell egyensúlyozni. A CR-nek 3+ díja van, hiszen három negatív töltésű CL ION-t kell semlegesítenie.

Ne feledje, hogy a poliatomi ionok saját díjakkal rendelkeznek.

A kép címe: Nettó ionos egyenlet 9. lépés

öt. Engedje el az egyenletet úgy, hogy az összes oldható vegyület külön ionokra osztható. Mindaz, ami disszociálja vagy ionizált (például erős savak) kamerát két külön ionba. Ebben az esetben az anyag oldott állapotban marad (R-r). Ellenőrizze, hogy az egyenlet kiegyensúlyozott-e.

Szilárd anyagok, folyadékok, gázok, gyenge savak és kis oldhatóságú ionos vegyületek nem fogja megváltoztatni az állapotuk, és nem oszlik ionok. Hagyja őket ugyanabban az űrlapon.

A molekuláris vegyületek egyszerűen eloszlatják az oldatot, és állapotuk feloldódik (R-r). Három molekuláris vegyület van nem Menj az államba (R-r), CH_{4 (G)}, C₃H_nyolc(G) és C_nyolcH_(J).

A vizsgált reakció esetében a teljes ionegyenlet a következőképpen kerül rögzítésre: 2CR_(tévé) + 3NI_(R-r) + 6cl_(R-r) --2CR_(R-r) + 6cl_(R-r) + 3NI_(tévé). Ha a klór nem tartalmazza a vegyületet, különálló atomokká szétesik, így megszoroztuk az 1-es egyenlet mindkét oldalán 6-án.

A kép címe Nettó ionos egyenlet 10. lépés

6. Csökkentse ugyanazokat az ionokat az egyenlet bal és jobb oldalán. Csak azokat az ionokat vonhatja le, amelyek teljesen azonosak az egyenlet mindkét oldalán (ugyanazok a díjak, az alacsonyabb indexek és így tovább). Írja át az egyenletet az ionok nélkül.

Példánkban az egyenlet mindkét része 6 cl-ot tartalmaz, amelyek törölhetők. Így kapunk egy rövid ion-egyenletet: 2cr_(tévé) + 3NI_(R-r) --2CR_(R-r) + 3NI_(tévé).

Nézze meg az eredményt. Az ion egyenlet bal és jobb részének teljes töltése egyenlőnek kell lennie.