A Mendeleev táblázat használata: 14 lépés

Ha úgy tűnik, hogy a Mendeleev tábla megnehezíti, hogy megértse, nem vagy egyedül! Bár nem könnyű megérteni az elvét, az a képesség, hogy vele együtt dolgozzon a természettudományok tanulmányozásakor. Kezdjük, vizsgálja meg az asztali struktúrát, és milyen információkat találhat róla az egyes kémiai elemekről. Ezután folytathatja az egyes elemek tulajdonságainak tanulmányozását. Végül a Mendeleev táblázat használatával meghatározhatja a vegyi elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

3. rész:

Asztali struktúra

egy. A MendeleeVA, vagy a kémiai elemek rendszeres rendszere a bal felső sarokban kezdődik, és az asztal utolsó sorának végén (a jobb alsó sarokban) kezdődik. A táblázat elemei balról jobbra vannak az atomszám növelésének sorrendjében. Az atomszám azt mutatja, hogy hány protont tartalmaz egy atomban. Ezenkívül az atomi tömeg növeli az atomszám növekedését. Így a Mendeleev táblázat egy adott elemének elhelyezkedésével lehetséges az atomi tömeg meghatározása.

Az atomi tömeg a balról jobbra és felülről lefelé emelkedik, mert a nagy számmal rendelkező elemek atomjai több protont és neutronot tartalmaznak. Minden további elem több protont tartalmaz, mint az előző, ezért atomi tömege nő.
Az atomtömegben az elektronokat nem veszik figyelembe, mert sokkal kisebbek, mint a protonok és a neutronok.

A kép címe Olvassa el az időszakos táblázat 1. lépését

2. Amint látható, mindegyik következő elem egy protont tartalmaz, mint az azt megelőző elem. Nyilvánvaló, ha atomszámokat nézel. Az atomszámok egyre nőnek, ha balról jobbra mozognak. Mivel az elemek csoportokban találhatók, néhány asztal asztala üres marad.

Például a táblázat első sora hidrogént tartalmaz, amely atomszámú 1-es számmal és héliummal rendelkezik az atomszámmal. Az ellenkező széleken helyezkednek el, mint a különböző csoportokhoz.

A kép címe Olvassa el az időszakos táblázat 2. lépését

3. Ismerje meg a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmazó csoportokról. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában egy színben vannak kijelölve, amelyek segítenek meghatározni a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és megjósolják a viselkedését. Az egyik vagy másik csoport minden eleme ugyanolyan számú elektronja van a külső héjon.

A hidrogén mind az alkálifémcsoport, mind a halogéncsoport számára tulajdonítható. Néhány táblázatban mindkét csoportban szerepel.

A legtöbb esetben a csoportok 1-től 18-ig vannak számozottak, és a szobák az asztal tetején vagy alján vannak elhelyezve. A szobák római (például IA) vagy arab (például 1a vagy 1) számok jelezhetők.

Amikor a hangszórók mentén mozognak a felülről az aljzatról, azt mondják, hogy "egy csoport megtekintése".

4. Tudja meg, hogy miért vannak üres cellák az asztalon. Az elemeket nemcsak az atomszámukkal összhangban kell megrendelni, hanem csoportok is (ugyanazon csoport elemei hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ez könnyebb megérteni, hogy egy vagy másik elem hogyan viselkedik. Az atomszám növekedésével azonban nem mindig olyan elemek, amelyek a megfelelő csoportba esnek, ezért vannak üres sejtek az asztalban.

Például az első 3 sor üres sejtekkel rendelkezik, mivel az átmeneti fémek csak a 21-es 21-es számból találhatók.

Az 57-71-es atomszámú elemek ritkán földi elemek, és általában külön alcsoportban szállítják az asztal jobb alsó sarkában.

A kép címe Olvassa el az időszakos táblázat 3. lépését

öt. A táblázat minden sora egy időszak. Egy időszak minden eleme ugyanolyan számú atomi orbital van, amelyen az atomok elektronjai található. Az orbitálok száma megfelel az időszak számának. A táblázat 7 sort tartalmaz, azaz 7 periódus.

Például az első periódus elemei egy orbitális és a hetedik periódus elemei - 7 orbitálok atomjai vannak.

Általában az időszakokat a bal asztalnál 1-től 7-ig terjedő számok jelzik.

Amikor a vonal mentén haladnak balról jobbra, azt mondják, hogy "az időszak megtekintése".

A kép Olvassa el az időszakos táblázat 4. lépését

6. Ismerje meg a fémek, a metalloidok és a nemfémek megkülönböztetését. Jobban meg fogja érteni egy adott elem tulajdonságait, ha meghatározhatja, hogy melyik típusra utal. A legtöbb asztalnál a fémek, a metaloidok és a nem fémek különböző színekkel vannak kijelölve. A fémek bal és nemfémek - az asztal jobb oldalán. A metalloidok köztük vannak.

Ne feledje, hogy a hidrogén tulajdonságai szerint mind a lúgos fémek, mind a halogének számára tulajdonítható, így különböző színű és két sejtben található.

A fémelemek fényesek, szobahőmérsékleten szilárdak (a higany kivételével), jól elvégezhető meleg és elektromos töltés és elegendő műanyag.

A nem fémek nem rendelkeznek kifejezett ragyogással, rosszul tölteni a hőt és az elektromos töltést, alacsony plaszticitással rendelkeznek. Szabályként szobahőmérsékleten a nem fémes elemek gázok, de bizonyos hőmérsékleteken és nyomáson folyékony vagy szilárd állapotot vehetnek igénybe.

A fémek kombinálják a fémek és a nemfémek tulajdonságait.

3. rész: 3:

Elemek megnevezései

egy. Minden elemet egy vagy két latin betű jelzi. Általános szabályként az elemszimbólumot a megfelelő sejt közepén lévő fő betűk adják meg. A szimbólum egy olyan elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven egybeesik. A kísérletek elvégzésénél és a kémiai egyenletekkel való együttműködés során az elemek szimbólumát általában használják, így hasznos lehet emlékezni őket.

Általában az elemek szimbólumai a latin nevük csökkenése, bár egyes, különösen a közelmúltban nyitott elemek esetében az általánosan elfogadott névből származnak. Például a héliumot az ő szimbólum jelzi, amely közel áll az általánosan elfogadott névhez a legtöbb nyelven. Ugyanakkor a vas fe, amely a latin nevének csökkenése.

A kép Olvassa el az időszakos táblázat 7. lépését

2. Figyeljen az elem teljes nevére, ha az asztalon látható. Az elem "nevét" használják a szokásos szövegekben. Például a "hélium" és a "szén" az elemek neve. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes nevét kémiai szimbólumuk alatt jelzik.

Néha a táblázat nem jelzi az elemek nevét, és csak kémiai szimbólumaikat adják meg.

A kép Olvassa el az időszakos táblázat 8. lépését

3. Keresse meg az atomszámot. Általában az elem atomszáma a megfelelő sejt tetején helyezkedik el, közepén vagy a sarokban. Ez az elem szimbóluma vagy neve is lehet. Az elemek atomszáma 1-118.

Az atomszám mindig egész szám.

A kép Olvassa el az időszakos táblázat 9. lépését

4. Ne feledje, hogy az atomszám megfelel az atom protonjainak számának. Az egyik vagy másik elem minden atomja ugyanolyan számú protont tartalmaz. Az elektronokkal ellentétben az elem atomjaiban lévő protonok száma állandó marad. Ellenkező esetben egy másik kémiai elem lenne!

Az elem atomszámában az atomok számának és neutronok számának meghatározása is lehetséges.

A kép Olvassa el az időszakos táblázat 11. lépését

öt. Jellemzően az elektronok száma megegyezik a protonok számával. A kivétel az, ha az atom ionizált. A protonok pozitívak, és az elektronok negatív töltés. Mivel az atomok általában semlegesek, ugyanazokat az elektronokat és a protont tartalmazzák. Az atom azonban elfoghatja az elektronokat, vagy elveszíti őket, és ebben az esetben ionizált.

Elektromos töltéssel rendelkeznek. Ha az ionban több proton van, akkor pozitív töltéssel rendelkezik, és ebben az esetben az elem karakterét követően a "plusz" jel. Ha az ion több elektronot tartalmaz, negatív töltéssel rendelkezik, amelyet a "mínusz" jel jelzi.

A "Plus" és a "Minus" jelek nem kerülnek be, ha az atom nem ion.

3. rész: 3:

A neutronok számának kiszámítása atomi tömeggel

egy. Keresse meg az atomtömeget. Általában az atomtömeget az elem szimbóluma alatt a sejt alján mutatjuk be. Az atomos tömeg az atommag, azaz a protonok és a neutronok tömegének összege. Az elemek azonban izotópokkal rendelkeznek, így az atomi tömeg átlagos érték, figyelembe véve a természetben való prevalenciájukat.

Mivel az atomi tömeg átlagos érték, a legtöbb elem esetében decimális frakcióként íródott.
Bár úgy tűnhet, hogy az atomi tömeg mindig növekszik, ha balról jobbra és felülről lefelé halad, ez minden esetben nem igaz.

2. Keressen egy adott elem tömegszámát. Mivel az atomtömegben az elem minden izotópja figyelembe veszi, hogy meghatározza a tömegszámot, elegendő az atomtömeg kerekítéséhez az asztal legközelebbi egész számához.

Például egy szénatomos tömeg 12.011, a kerekítés után 12. A vas esetében az atomi tömeg 55,847, kapunk 56.

A kép címe Olvassa el az időszakos táblázat 14. lépését

3. Tisztítsa meg az atomszámot az atom tömegszámáról, hogy megtalálja a neutronok számát. Az atom tömege a protonok és a neutronok tömegének összegét jelenti. Tekintettel erre, könnyen meghatározhatja a neutronok számát - elegendő az atomszám levonása a tömegszámtól, azaz a protonok száma!

Használja a következő képletet: A neutronok száma = tömegszám - protonok száma.

Például a szén-dioxid 12, és a szénatomnak 6 protonja van. Mivel 12 - 6 = 6, a szénatom 6 neutronot tartalmaz.

A vas tömeg száma 56, az atom 26 protont tartalmaz. Mivel 56 - 26 = 30, a vas atomban 30 neutronot tartalmaz.

Az elemek izotópjai eltérő neutronokat tartalmaznak, amelyek miatt atomtömegük változik.

Tippek

Sokan nehéz megtalálni a Mendeleev táblát. Ne engedje el, ha bizonyos nehézségekkel találkozol!
Bár a színek változhatnak, ugyanazokat az információkat továbbítják.
Vannak egyszerűsített asztalok. Például a táblázat csak az elemek és atomszámaik karaktereit tartalmazhatja. Válasszon egy olyan táblát, amely alkalmas az Ön céljára.