Hogyan lehet meghatározni a valence elektronokat

Lépések

2. PRIX az időszakos táblázat minden oszlopát 1-től 18-ig (a bal oldalon lévő első oszloptól kezdve). Általános szabályként a Mendeleev táblázat egyik oszlopának összes eleme azonos számú valencia elektronokkal rendelkezik. Oszlopok olyan csoportok, amelyekre kémiai elemek vannak elosztva.

3. Most a Mendeleev táblázatban keresse meg az elemet, a valencia-elektronok számát, amelyekre meg szeretné találni. Ezt az elemszimbólummal (betűk az egyes cellákban), az atomszám (az egyes sejtek bal felső sarkában lévő szám) vagy bármely más információ áll rendelkezésre.

4. Használjon csoportszámokat a valencia elektronok mennyiségének meghatározásához a nem keresztirányú fémekben. Az egységek kategóriájában szereplő csoport számának száma meghatározza a Valence elektronok számát az elem atomokban. Más szavakkal:

Átmeneti fémek

1. 
   egy. Keresse meg az elemet 3-ról 12-re. Ezekben a csoportokban átmeneti fémek. Ebben az alszakaszban megmondjuk, hogyan kell meghatározni az ilyen elemek atomjaiban lévő valencia elektronok számát. Ne feledje, hogy egyes elemekben a Valence elektronok száma nem határozható meg.
2. Például fontolja meg a Tantalumot (TA) - atomszámát 73. Ezután megtaláljuk a Valence elektronjai számát (vagy legalábbis próbálja meg csinálni).
3. Megjegyezzük, hogy az átmeneti fémek közé tartozik a lantanidák és actinoids (ezek az úgynevezett ritka földfémek) - két sor elemet, amely, mint egy szabály, alatt helyezkednek el a fő táblázat és amely kezdődik Lanthan és Actinia. Mindezek az elemek az időszakos táblázat 3. csoportjához tartoznak.
4. 
   2. Ahhoz, hogy megértsük, miért nehéz meghatározni az átmeneti fémek valencia-elektronjainak számát, szükség van az atomok elhelyezkedésének kis magyarázata az atomokba.
5. Az atomon az elektronok elektronikus orbitális. Mindegyik elektronikus orbitális csak néhány konkrét számot tartalmazhat, és az orbitális kitöltött, a legközelebbi atomot a rendszermaghoz, és a legtávolabbi.
6. Amikor tele van elektronok elektronok által a külső orbitális az átmenetifém-atommal válnak vegyérték elektronok, de egy ideig, ami után elektronok más pályák jönnek be a szerepét vegyérték elektronok. Ez azt jelenti, hogy a Valence elektronok száma megváltozhat.
7. A Valence elektronokról szóló részletes információkért olvasható ez a cikk.
8. 
   3. Használjon csoportszámokat az átmeneti fémek valencia-elektronok mennyiségének meghatározásához. Itt a csoportszám, mint általában megfelel az esetleges számú valencia elektronok tartományának.
9. 3. csoport: 3 Valence Electron
10. 4. csoport: 2-4 Valence Elektron
11. 5. csoport: 2-5 Valence elektronok
12. 6. csoport: 2-6 Valence elektronok
13. 7. csoport: 2-7 Valence elektronok
14. 8. csoport: 2 vagy 3 Valence Elektron
15. 9. csoport: 2 vagy 3 Valence Elektron
16. 10. csoport: 2 vagy 3 Valence Elektron
17. 11. csoport: 1 vagy 2 Valence Elektron
18. 12. csoport: 2 Valence Electron
19. A mi példánkban, tantál található csoportban 5, tehát arra lehet következtetni, hogy az atom kettő és öt vegyérték elektronok (a helyzettől függően).

2. Most már tudod, hogyan kell megfejteni az elektronikus konfigurációt, és megtalálhatja az egyes elemek valence-elektronjainak számát (kivéve természetesen az átmeneti fémeket). Ha az elektronikus konfigurációt a feladat tartalmazza, lépjen a következő lépésre. Ha nem, olvassa el.

3. Az orbitálok az oktettszabály által az elektronok tele vannak: Az első két elektron kitölti az 1S orbitalt, a következő két elektron tölti ki a 2S orbitalt, a következő hat elektronok kitölti a 2P orbitit (és így tovább). Amikor a nem átlátszó fémek atomjaival foglalkozunk, azt mondjuk, hogy ezek az orbitális formák az "orbitális héjak" atom körül, és mindegyik következő héj az előzőnél van, mint az előző. Két elektron csak az első héjat tartalmaz, és az összes többi kagyló nyolc elektronot tartalmaz (kivéve, ha ismét az átmeneti fémek atomjai). Ezt az oktett szabálynak nevezik.

4. Keresse meg az elektronok számát a külső héjon. Ez lesz az egyes elemek valence elektronjai száma. Ha a külső héj teljesen kitöltött (más szóval, ha az első héj esetén nyolc elektron vagy két elektron van), az elem inert, és nem tud könnyedén belépni más elemekkel való reakcióba. Ismét ezek a szabályok nem vonatkoznak az átmeneti fémekre.

öt. Használja a mentereev táblázatvonalakat az orbitális kagylók számának meghatározásához. A kémiai elemek periodikus táblázatának sorai időszakoknak nevezik. Minden időszak megfelel az atomok elektronikus kagylóinak számának. Ezzel meghatározhatja az elem valence-elektronjainak számát - csak számolja meg az elem sorszámát a bal oldalon kezdődő időszakban. Ne feledje, hogy ez a módszer nem vonatkozik az átmeneti fémekre.

• Kérjük, vegye figyelembe, hogy az elektronikus konfigurációk rövidített formában írhatók le a nemes gázok (a 18. csoport elemei). Például a nátrium-elektronikus konfiguráció a következőképpen írható: [ne] 3S1 - Tény, hogy hasonlít egy neon elektronikus konfigurációjára, de egy további elektron-3-as verzióval.
• Az átmeneti fémek Valence Sublevels, Teljesen kitöltve. Az átmeneti fémekből álló valencia-elektronok pontos számának meghatározása magában foglalja a kvantumelmélet elveit, és ebben a cikkben nem veszik figyelembe.
• Vegye figyelembe, hogy a kémiai elemek periodikus táblázatának formája (nézete) különbözhet különböző országokban. Ezért győződjön meg róla, hogy az Ön országában elfogadott vegyi elemek periodikus táblázatának formáját használja (a hibák elkerülése érdekében).
• Vigyázz a cselekvésekre (kivonás vagy kiegészítés), amikor megtalálja a Valence elektronokat.

• A kémiai elemek periodikus táblázata (Mendeleeva táblázat)
• Ceruza
• Papír