Az oxidáció mértékének meghatározása: 12 lépés

A kémiában az "oxidáció" és a "helyreállítás" kifejezés azt jelenti, hogy olyan reakciókat jelentenek, amelyekben egy atom vagy egy atomcsoport elveszíti, vagy ennek megfelelően az elektron megszerzése. Az oxidáció mértéke egy numerikus érték, amely annak tulajdonítható, hogy egy vagy több atomot, jellemző száma újraelosztott elektronok és bemutatjuk, hogy ezek az elektronok oszlanak atomok között a reakció során. Ennek az értéknek a meghatározása egyszerű és meglehetősen összetett eljárás lehet, az atomok és molekulák függvényében. Ráadásul egyes elemek atomjai több oxidációs fok is lehetnek. Szerencsére az egyértelmű szabályok léteznek az oxidáció mértékének meghatározására, biztosan, hogy a kémia és az algebra alapjainak elegendő ismerete.

Lépések

2. rész: 2:

Az oxidáció mértékének meghatározása a kémia törvényei szerint

egy. Meghatározza, hogy a vizsgált anyag elemi. A kémiai vegyületen kívüli atomok oxidációjának mértéke nulla. Ez a szabály igazságos mind az egyes szabad atomokból származó anyagok esetében, mind az egyik elemből álló két vagy polihidrikus molekulákból álló anyagok esetében.

Például, Al_(S) és Cl₂ van egy fokú oxidáció 0, mivel mindkettő kémiailag nem kapcsolódó elemi állapotban van.
Kérjük, vegye figyelembe, hogy a kén allotróp alakja_nyolc, Vagy az oktázist az atipikus szerkezet ellenére is nulla oxidációval jellemezhető.

A kép megtalálása oxidációs számok 2. lépés

2. Határozza meg, hogy az anyag az ionoktól származik-e. Az ionok oxidációjának mértéke megegyezik a töltésükkel. Ez igaz az ingyenes ionokra és azokra, amelyek a kémiai vegyületek részét képezik.

Például az ion cl oxidációjának mértéke -1.

A cl-ion oxidációjának mértéke a NaCl kémiai vegyület részeként is egyenlő -1. Mivel a na ion definíció szerint +1 díjat tartalmaz, arra a következtetésre jutunk, hogy a CL -1 ion díja, és így az oxidáció mértéke -1.

A kép oxidációs számok keresése 3. lépés

3. Ne feledje, hogy a fémionok több oxidációs fok. A sok fémelem atomjai különböző értékekkel ionizálódhatnak. Például az ilyen fém ionok vasalója (FE) +2, vagy +3. A fémionok töltése (és azok oxidációs fok) lehet meghatározni díjak ionok más elemek, amelyekkel ez a fém benne van a kémiai vegyület - ezt a töltést jelöli római számokkal: így, a vas (III) foka oxidáció +3.

Például vegye figyelembe az alumínium iont tartalmazó vegyületet. Az Alcl kapcsolat közös díja₃ nulla. Mivel tudjuk, hogy az Ions -1-nek -1-nek van-e, és a kapcsolat 3 ilyen ionot tartalmaz, az Alion által vizsgált anyag általános semlegessége +3. Így ebben az esetben az alumínium oxidáció mértéke +3.

A kép megtalálása oxidációs számok 4. lépés

4. Az oxigén oxidációjának mértéke -2 (bizonyos kivételek esetén). Majdnem minden esetben az oxigénatomok -2 oxidációs fokozatúak. Számos kivétel van ebből:

Ha az oxigén az elemi állapotban van (o₂), az oxidáció mértéke 0, mint más elemi anyagok esetében.

Ha az oxigén része Peroxi, az oxidáció mértéke -1. A PackSi olyan vegyületek csoportja, amelyek egyszerű oxigén-oxigén kötést (azaz anion-peroxidot tartalmaznak₂). Például a H molekulák összetételében₂O₂ (hidrogén-peroxid) oxigén töltés és oxidáció mértéke -1.

A fluoratommal rendelkező vegyületben az oxigén oxidációval rendelkezik +2, olvassa el az alábbi fluor szabályt.

A kép megtalálása oxidációs számok 5. lépés

öt. A hidrogént +1 oxidációs fok jellemzi, néhány kivétellel. Az oxigén esetében is vannak kivételek is. Általános szabályként a hidrogén-oxidáció mértéke +1 (ha nem az általános állapotban van₂). Azonban a hidridek nevű vegyületekben a hidrogén-oxidáció mértéke -1.

Például h₂O A hidrogén-oxidáció mértéke +1, mivel az oxigénatomnak -2-es töltés és két díj szükséges az általános semlegességhez +1. Azonban, a készítmény nátrium-hidrid, a mértéke a hidrogén oxidációját már -1, mivel a Na-ion van töltve +1, és a teljes electronutrality felelős a hidrogénatom (és ezáltal annak oxidációs fok) egyenlőnek kell lennie -1.

A kép megtalálása oxidációs számok 6. lépés

6. Fluor mindig Oxidációs fok -1. Mint már említettük, az egyes elemek oxidációjának mértéke (fémionok, oxigénatomok a bontásban és így tovább) a tényezők számától függően változhatnak. A fluor oxidációjának mértéke azonban folyamatosan -1. Ez azzal magyarázható, hogy ez a elemnek a legnagyobb electronenence - más szóval, a fluor atomok legalább szívesen részt saját elektronok és a legaktívabban vonzza más elektronokat. Így a díjak változatlanok maradnak.

A kép oxidációs számok keresése 7. lépés

7. Az oxidációs fok összege a kapcsolat megegyezik a töltéssel. A vegyi vegyületben lévő összes atom oxidációjának mértékét fel kell tölteni ezt a vegyületet. Például, ha a vegyület semleges, az összes atom oxidációjának összege nulla, ha a vegyület poliherdiontion -1, az oxidációs fok mennyisége -1, és így tovább.

Ez egy jó módja annak ellenőrzésére - ha az oxidációs fok összege nem egyenlő a vegyület általános töltésével, akkor valahol hibás vagy.

2. rész: 2:

Az oxidáció mértékének meghatározása a kémiai törvények használata nélkül

egy. Keressen olyan atomokat, amelyek nem rendelkeznek szigorú szabályokkal az oxidáció mértékével kapcsolatban. Néhány elemhez képest nincs szilárdan megállapított szabály az oxidáció mértékére. Ha az atom nem ugyanolyan szabály alá tartozik a fent felsorolt szabályok között, és nem ismeri a töltését (például egy atom szerepel a komplexben, és a töltés nincs megadva), akkor megállapíthatja az oxidáció mértékét Egy ilyen atom a kizárási módszerrel. Először határozza meg az összes többi összetett atom, majd a vegyület jól ismert teljes töltéséről, kiszámítja az atom oxidációjának mértékét.

Például Na₂ÍGY₄ A kénatom (ok) atom ismeretlen atomja - csak tudjuk, hogy ez nem nulla, mert a kén nem elemi állapotban van. Ez a vegyület jó példát mutat az algebrai módszer illusztrálására az oxidáció mértékének meghatározására.

A kép megtalálása oxidációs számok 9. lépés

2. Keresse meg a csatlakozásban szereplő egyéb elemek oxidációjának mértékét. A fent leírt szabályok alkalmazásával határozza meg a maradék vegyület atomok oxidációjának mértékét. Ne felejtsük el a szabályok kivételeit az O, H és így tovább.

Na számára₂ÍGY₄, Használja ki szabályainkat, úgy találjuk, hogy a díj (és ezért az oxidáció mértéke) ion na +1, és az egyes oxigénatomok esetében -2.

A kép oxidációs számok keresése 10. lépés

3. Szorozzuk meg az atomok számát az oxidációs fokon. Most, amikor ismerjük az összes atom oxidációjának mértékét, kivéve az egyiket, figyelembe kell venni, hogy egyes elemek némileg lehetnek. Szorozzuk meg az egyes elemek atomjainak számát (a kémiai vegyületben szerepel az elem szimbólumát követő szubsztitúciós szám formájában) az oxidációs fokon.

Na₂ÍGY₄ 2 atom na és 4 atom van. Így 2 × +1 szaporodva megkapjuk az összes NAT-atom (2) oxidációjának mértékét, és a 4 × -2-es szorzást az O (-8) atomok oxidációjának mértéke.

A kép oxidációs számok keresése 11. lépés

4. Hajtsa végre az előző eredményeket. A szorzás eredményeinek összegzése, az összetett oxidáció mértéke nélkül A kívánt atom hozzájárulásának elszámolása.

Példánkban na₂ÍGY₄ 2 és -8 és kapunk -6-ot.

Kép címet Keresse oxidációs számok 12. lépés

öt. Találjon ismeretlen mértékű oxidációt az összetett töltéséről. Most már az összes adata van a kívánt oxidáció egyszerű kiszámításához. Jegyezze fel a bal oldali egyenletet, amelynek a számítások előző lépésében nyert számot és egy ismeretlen oxidációt és jobbra - a kapcsolat teljes töltését. Más szavakkal, (Az ismert oxidációs fokok összege) + (a kívánt oxidációs fok) = (Connections Díj).

A mi esetünkben Na₂ÍGY₄ A megoldás így néz ki:

(Az ismert oxidációs fokok összege) + (a kívánt oxidációs fok) = (Connections Díj)

-6 + s = 0

S = 0 + 6

S = 6. Na₂ÍGY₄ A kénnek egy oxidációja van 6.

Tippek

A vegyületekben az összes oxidációs fok összegét fel kell tölteni. Például, ha egy vegyület egy dioxid-ion, akkor az atomok oxidációs fokának összege megegyezik az általános ion-töltéssel.
Nagyon hasznos, hogy képes legyen használni a Mendeleev periodikus asztalát, és tudja, hol található a fém és a nem fémes elemek.
Az atomok oxidációjának mértéke az elemi formában mindig nulla. Egyetlen ion oxidációjának mértéke megegyezik a töltéssel. Mendeleev táblázatelemek, például hidrogén, lítium, nátrium, elemi formában az oxidáció mértéke + 1- A 2A csoport fémjeinek oxidációjának mértéke, mint például a magmolium és a kalcium, az elemi formában +2. Oxigén és hidrogén, a kémiai kötés típusától függően 2 különböző oxidációs fokozattal rendelkezhet.

Amire szükséged van

Időszakos táblázatelemek
Internet hozzáférés vagy kémiai könyvtárak
Papírlap, toll vagy ceruza
Számológép