Hogyan lehet megtalálni az empirikus képletet: 11 lépés

Ha olyan házi feladatot kaptál, amelyben megtalálja a kapcsolat empirikus képletét, de nem tudod, hová kell kezdeni, ne félj! fog segíteni! Először olvassa el az alapvető ismereteket, hogy meg kell találnia egy empirikus képletet, majd vizsgálja meg a példát a cikk második részében.

Lépések

1. módszer: 2:

Tartsa be az alapokat

egy. Tudja meg, mi az empirikus képlet. A kémiában az EF a kapcsolat leírásának legegyszerűbb módja - valójában ez egy olyan elemek listája, amelyek a százalékos tartalmuk alapján alkotják a vegyületet. Meg kell jegyezni, hogy ez az egyszerű képlet nem írja le rendelés az atomok, egyszerűen azt jelzik, hogy mely elemek állnak. Például:

40,92% -os szén-dioxid-4,58% -os hidrogénatomot és 54,5% -os oxigént tartalmazó vegyület empirikus képlet C₃H₄O₃ (Példa arra, hogy hogyan kell megtalálni a vegyület hatását a második részben).

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 2. lépését

2. A "százalékos összetétel" kifejezés használatával. "A százalékos kompozíciót az egész vegyületben lévő egyes atomok százalékos arányának nevezik. Az empirikus összetett képlet megtalálásához ismernie kell a kapcsolat százalékát. Ha olyan empirikus képletet talál, mint házi feladat, akkor a kamat valószínűleg adódik.

A laboratóriumban lévő kémiai vegyület százalékos arányának megkereséséhez bizonyos fizikai kísérletek, majd - mennyiségi elemzés. Ha nem a laboratóriumban van, akkor nem kell ezeket a kísérleteket elvégezni.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 3. lépését

3. Ne feledje, hogy a gramm-atomokkal kell foglalkoznia. A gramom egy bizonyos mennyiségű anyag, amelynek tömege megegyezik az atomi tömegével. Gram-atom megtalálásához a következő egyenletet kell használnia: A vegyületben lévő elem százalékos aránya az elem atomtömegére oszlik.

Tegyük fel például egy vegyületünk, amely 40,92% szénat tartalmaz. A szén atomtömege 12, így az egyenletünk 40,92 / 12 = 3.41.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 4. lépését

4. Tudja, hogyan kell megtalálni az atomarányt. Egy összetettséggel dolgozik, több mint egy grammatom lesz. Miután megtalálta az összes gramm atomjait, nézd meg őket. Annak érdekében, hogy atomarányt találjunk, ki kell választania a gramm-atom legkisebb értékét. Ezután szükséges lesz az összes grammatomot a legkisebb gramm-atomra osztani. Például:

Tegyük fel, hogy három grammatomot tartalmazó vegyülettel dolgozol: 1,5-2 és 2,5. A legkisebb ilyen számok 1,5. Ezért, hogy megtalálja az atomok arányát, meg kell osztania az összes számot 1.5 :.

1.5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1.33. 2.5 / 1,5 = 1,66. Következésképpen az atomok aránya egyenlő 1: 1.33: 1.66.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 5. lépését

öt. Figyelje meg, hogyan lehet lefordítani az atomok értékét az egész számokban. Emlékeztetve az empirikus képletre, egész számokat kell használnia. Ez azt jelenti, hogy nem használhat olyan számokat, mint az 1,33. Miután megtalálja az atomok hozzáállását, le kell fordítania a frakcionált számokat (például az 1.33) egészet (például 3). Ehhez meg kell találnod az egész számot, szaporodva, amely minden atomarány számát kapja, egész számokat kap. Például:

Próbálkozzon 2. Szorozzuk meg az atomkapcsolat számát (1, 1,33 és 1,66) 2-ig. 2, 2,66 és 3.32-et kap. Ezek nem egész számok, így 2 nem illik.

Próbálkozzon 3. Ha 3, 1,33 és 1,66-ot 3, akkor sikerül 3, 4 és 5, illetve. Következésképpen az egész számok atomaránya van 3: 4: 5.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 6. lépését

6. Figyeljük meg, mit jelentenek ezek az egész számok az empirikus képlet számára. Az olyan egész számok aránya, amelyeket csak találtunk, alkalmasak empirikus képletre. Ezek a három szám kis számok, amelyeket a vegyi vegyület külön elemét ábrázoló egyes betűkkel rögzítenek. Például számított empirikus képletünk:

X₃Y₄Z_öt

2. módszer 2:

Empirikus képlet megtalálása

egy. Határozza meg a kapcsolat százalékát. Ha meg akarja találni a házi feladatok empirikus képletét, akkor valószínűleg százalékot kapsz, csak tudnod kell, hogyan néz ki. Például:

Tegyük fel, hogy a feladat kérték, hogy vegye figyelembe a C-vitamin mintát. Ez magában foglalja a szén-dioxid 40,92% -át, 4,58% hidrogén 54,5% oxigén - ez a százalék.
40,92% C-vitamin szénből áll, és a többi 4,58% hidrogénből és 54,5% oxigénből áll.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 8. lépését

2. Keresse meg a gramm atomok értékeit a kapcsolatban. Az 1. részben említettek szerint az atomok grammok számának megkeresésének egyenlete van: Az elem (%) elemének százalékos aránya az elem atomtömegével van osztva. Példánkban vannak olyan szén, amelynek atomagassága 12, hidrogén, atomtömeg, 1 és oxigén, atomtömeg 16.

A gramm szénatomok száma = 40.92 / 12 = 3.41

A Gram-atomok száma hidrogén = 04,58 / 01 = 4,58

Az oxigén gramm-atomok száma = 54,50 / 16 = 3.41

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 9. lépését

3. Ismerje meg az atomarányt. Keresse meg az összes kiszámított legkisebb grammatomot. Példánkban 3,41 (szén vagy oxigén - azonos értékű). Ezután meg kell osztania az atomok gramm összes értékét ezen a számon. Az arány így fog kinézni: Szénérték: A hidrogén értéke: oxigénérték.

Szén: 3.41 / 3,41 = 1

Hidrogén: 4,58 / 3,41 = 1.34

Oxigén: 3.41 / 3,41 = 1

Atomi arány - tizenegy.34: 1.

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 10. lépését

4. Fordítsa az arányokat az egész számokra. Ha az atomarány az egész számokból áll, akkor kihagyhatja ezt a lépést. Példánkban azonban az 1,34-re egy egész számra kapcsolódik. A legkisebb szám, amely szaporodhat az atomarányban lévő számokat 3.

1 x 3 = 3 (alkalmas, mivel 3 egy egész szám).

1.34 x 3 = 4 (4 - egy egész szám).

1 x 3 = 3 (és újra, 3 egész szám).

Ennek következtében az egész számok aránya egy szén-dioxid (C): hidrogén (H): oxigén (O) = 3: 4: 3

A kép címet Keresse meg az empirikus képlet 11. lépését

öt. Rögzítse az empirikus képletet. Ehhez mindössze annyit kell tennie, hogy rögzítsük az egyes komponensek betűjét, a szénhidrogénhez, H-t a hidrogénhez és az O oxigénhez, a számukhoz kapcsolódó számok alacsonyabb indexek formájában. Példánkban az empirikus képlet rendelkezik az űrlapon:

C₃H₄O₃

Tippek

A molekuláris formula tükrözi az atomok összes számát, míg az empirikus az egyes atomok közötti legkisebb arányt tükrözi.
Ha a laboratóriumban egy százalékos arányt kell találnia, akkor a vegyület minta felett spektrometriás kísérleteket kell végeznie.