A molekuláris képlet meghatározása: 13 lépés

A molekuláris formula fontos információkat tartalmaz a megfelelő vegyi anyagról. Meghatározható, hogy melyik atomok ez a vegyület áll, és az egyes elemek hány atomja tartalmaz benne. A molekuláris formula megtalálásához meg kell ismerni az empirikus képletet. Az empirikus képlet molekuláris elérte, meg kell szednie a kísérleti értékeket egy egész számú szorzóhoz.

Lépések

3. rész:

Az empirikus képletből származó molekuláris képlet visszavonása

egy. Meg kell érteni a molekuláris és empirikus képletek közötti kapcsolatot. Az empirikus képlet mutatja a molekulában lévő atomok mennyiségi arányát: például két oxigénatom szénatomonként. A molekuláris formula azt jelzi, hogy az egyes fajok közül hány atomot tartalmaznak a molekulában: például egy szénatom és két oxigénatom (szén-dioxid vagy szén-dioxid). Ez a két képlet határozottan kapcsolódik egymáshoz, és ha az empirikus képletet az egész hozzáállásukra szorítja, akkor a molekuláris formula lesz.

A kép megtalálása Molecular Formula 2. lépés

2. Számítsa ki a gázmolok számát. Használja ezt a tökéletes gáz állapotának egyenletét. Ezzel megtalálhatja az anyag móljainak számát, ha a nyomás, a térfogat és a hőmérséklet ismert, amelyeket kísérletileg meghatározunk. A molák száma a következő képlet szerint helyezkedik el: N = pv / rt.

Ebben a képletben N - Moles száma, P nyomás, V - hangerő, T - Hőmérséklet Kelvinben és R - Univerzális gáz állandó.

Például: n = pv / rt = (0,984 ATM * 1 l) / (0,08206 L ATM MOL K * 318,15 k) = 0,0377 mol

3. Határozza meg a gáz molekulatömegét. Ez csak az ideális gáz állapotának egyenlete után történhet, megtalálja a gázmolok számát. Szükség van a gáztömeg megismerésére is. Annak érdekében, hogy megtaláljuk a gáz molekulatömegét, meg kell osztani grammban a molok számát.

Például: 14,42 g / 0.0377 mol = 382,49 g / mol

A kép megtalálása Molecular Formula 4. lépés

4. Az empirikus képletben szereplő atomok atomsúlyait. Az empirikus képlet minden atomja saját atomtömeggel rendelkezik. Ez a súly megtalálható a Mendeleev időszakos táblázatában a megfelelő elem szimbóluma alatt. Hajtsa az empirikus képletben szereplő elemek atomsúlyát.

Például: (12,0107 g * 12) + (15,994 g * 1) + (1,00794 g * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366

öt. Keresse meg a molekuláris és empirikus képletek súlya közötti arányt. Így meghatározza, hogy hányszor megismétlődik az empirikus súly megismétlődése egy igazi molekulában. Ez lehetővé teszi, hogy megtalálja a molekuláris empirikus képlet ismétléseinek számát. A megállapított értéknek egész számnak kell lennie. Ha egy frakcionált számot kapunk, akkor az egészre kerekíteni kell.

Például: 382.49 / 190,366 = 2.009

A kép megtalálása Molecular Formula 6. lépés

6. Szorozzuk meg a talált arány empirikus képletét. Szorozzuk a helyettesítési mutatókat a kapott arány empirikus képletében. Ennek eredményeként megtalálja a molekuláris képletet. Ha az arány "1", a molekuláris formula egybeesik az empirikus.

Például: C₁₂Ó_harminc * 2 = c₂₄O₂H₆₀

3. rész: 3:

Empirikus képlet megtalálása

egy. Találjon sok atomot. Néha a tömeg atomok adhatók. Egyes feladatok tömeges érdeklődést mutatnak. Az utóbbi esetben feltételezzük, hogy az anyag teljes tömege 100 gramm - ez lehetővé teszi, hogy tömeges százalékokat rögzítsen a szokásos tömeg formájában grammban.

Például: 75,46 g C, 8,43 g o, 16,11 g h

2. Fordítsa a tömeget a lepkékben. Meg kell fordítania az egyes elemek molekulatömegét a molák számára. Ehhez meg kell osztani az egyes elemek molekulatömegét atomi tömegére. Az atomtömegek megtalálhatók a Mendeleev időszakos táblázatában a megfelelő elemek szimbólumai alatt.

Például:

75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6,28 mol c

8,43 g o * (1 mol / 15, 9994 g) = 0,53 mol o

16,11 g h * (1 mol / 1,00794) = 15,98 mol h

A kép megtalálása Molecular Formula 9. lépés

3. Gyakorolja az összes moláris értéket a legkisebb számú molokhoz. Meg kell találni egy elemet minimális mennyiségű mól, és osztja meg az e vegyületben szereplő egyes elemek móljainak számát. Így megtalálja a legegyszerűbb moláris arányokat. Ennek eredményeképpen a legkisebb elemért sikerül "1" -ben, és a szám többi eleme több mint egy.

Például: a legkevésbé az oxigénvegyületben, mennyisége 0,53 mol.

6,28 mol / 0,53 mol = 11.83

0,53 mol / 0,53 mol = 1

15,98 mol / 0,53 mol = 30,15

A kép megtalálása Molecular Formula 10. lépés

4. Az egész számokhoz tartozó molok számát. A moláris mennyiségek az empirikus képletbe kerülnek helyettesítési indexek formájában. Szükséges őket a legközelebbi egész számra. Miután megtalálhatjuk ezeket a számokat, meg lehet égetni az empirikus képletet.

Például: az empirikus képlet a C₁₂Ó_harminc:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

3. rész: 3:

Kémiai képletek fajtái

egy. Nézze meg az empirikus képlet fogalmát. Az empirikus formula információt tartalmaz a molekulában lévő atomok számának arányáról. Nem mutatja meg, mennyi ideig tart az atomok ennek a molekulának. Ezenkívül az empirikus képlet nem teszi lehetővé a molekula szerkezetét és az atomok közötti kapcsolatok megítélését.

2. Tudja meg, hogy milyen információkat tartalmaz a molekuláris formula. Mint az empirikus képlet, a molekuláris formula nem teszi lehetővé a molekula szerkezetét és az atomok közötti kapcsolatok megítélését. Az empirikus képletével ellentétben azonban a molekuláris formula azt mutatja, hogy egy adott elem hány atomja belép a molekula összetételére. Az empirikus és molekuláris képletek közötti egész szám.

A kép megtalálása Molecular Formula 13. lépés

3. Nézze meg a szerkezeti képlet fogalmát. A szerkezeti formula több információt tartalmaz, mint a molekuláris formula. Az egyes fajok atomok száma mellett a szerkezeti képlet tartalmaz információt az atomok és a molekula szerkezetének összekapcsolásáról. Ez az információ nagyon fontos, hogy megértsük, hogy a molekula más anyagokkal reagáljon.