Hogyan lehet a kémiai egyenletek belépése: 11 lépés

A kémiai egyenlet egy kémiai reakció szimbolikus ábrázolása. Ugyanakkor a vegyület (reagensek) reakcióját balra írják, és a kapott anyagokat (reakciótermékek) - az egyenlet jobb oldalán. Közöttük tegye a nyíl balról jobbra, ami jelzi a reakció irányát. A tömeg megőrzésének törvénye szerint a kémiai reakció során az új atomok nem jelennek meg vagy eltűnnek, ezért a reagensek atomok száma megegyezik a kémiai reakciótermékek atomok számával. Ez a cikk leírja, hogyan lehet a kémiai egyenleteket az egyensúlyhoz különböző módszerekkel.

Lépések

1. módszer: 2:

Hagyományos módszer

egy. Írja le a kémiai egyenletet. Például vegye figyelembe a következő reakciót:

C₃H_nyolc + O₂ -> H₂O + Co₂
Ez a reakció leírja a propánéget (c₃H_nyolc) Oxigén jelenlétében víz és széndioxid (szén-dioxid).

Kép cím szerinti egyensúlyi kémiai egyenletek 2. lépés

2. Írja le az egyes elemek atomok számát. Az egyenlet mindkét részéhez. Figyeljen a helyettesítési indexekre, amelyek mindegyik elem közelében vannak az atomok teljes számának meghatározásához. Rögzítse az egyenletben szereplő minden elem karakterét, és jelölje meg a megfelelő számú atomot.

Például a vizsgált egyenlet jobb oldalán a hozzáadása következtében 3 oxigénatomot kapunk.

A bal oldalon 3 szénatomunk van (c₃), 8 hidrogénatom (h_nyolc) és 2 oxigénatomot (o₂).

A jobb oldali részben 1 szénatomot (C), 2 hidrogénatomot (H₂) és 3 oxigénatom (o + o₂).

Kép cím szerinti mérleg kémiai egyenletek 3. lépés

3. Hagyja a hidrogént és az oxigént később, mivel több kapcsolat része a bal és jobb oldalon. A hidrogén és az oxigén több molekula része, így jobb, ha az utolsó egyensúlyban van.

A hidrogén és az oxigén kiegyenlítése előtt ismét újra kell újítani az atomokat, mivel további együtthatók lehetnek más elemek kiegyensúlyozásához.

Kép cím szerinti egyensúlyi kémiai egyenletek 4. lépés

4. Kezdje a legkevésbé gyakori elemet. Ha több elemet kell egyensúlyozni, válassza ki az azonos reagensmolekulát és egy reakciótermolekulát. Így először kiegyensúlyozott szénnek kell lennie.

öt. Egyensúlyt, adjunk hozzá egy együtthatót egy szénatom előtt. Tegye az együtthatót az egyenesítőt az egyenlet jobb oldalán, hogy 3 szénatommal egyensúlyba hozza a bal oldalon.

C₃H_nyolc + O₂ -> H₂O +3Társasház₂

Az egyenlet jobb oldalán lévő 3-as koefficiens azt jelzi, hogy három szénatomot kapunk, amelyek a bal oldali propán-molekulában szereplő három szénatomnak felelnek meg.

A kémiai egyenletben az atomok és molekulák előtt álló együtthatók változhatnak, de a szubsztrátindexeknek változatlanok maradhatnak.

Kép cím szerinti mérleg kémiai egyenletek 6. lépés

6. Ezután egyensúlyozza a hidrogén atomjait. Miután kiegyenlítette a bal és jobb arányú szénatomok számát, a hidrogén és az oxigén kiegyensúlyozatlan maradt. Az egyenlet bal oldala 8 hidrogénatomot tartalmaz, ugyanez kell lennie. Szerezd meg az együtthatót.

C₃H_nyolc + O₂ -> 4H₂O + 3co₂

A jobb oldalon 4-es koefficienset adtunk hozzá, mivel a helyettesítési index azt mutatja, hogy már két hidrogénatom van.

Ha a 2. szubsztitúciós indexben lévő 4-es koefficienst szaporodott, akkor 8.

Ennek eredményeképpen 10 oxigénatomot kapunk jobb oldalon: 3x2 = 6 atom három 3CO molekulában₂ és négy több atomot négy vízmolekulában.

Kép cím szerinti egyensúlyi kémiai egyenletek 7. lépés

7. Egyensúlyozza az oxigénatomokat. Ne felejtsd el figyelembe venni a más atomok kiegyensúlyozására használt együtthatókat. Mivel az egyenlet jobb oldalán lévő molekulákhoz hasonló együtthatókat adtak hozzá, az oxigénatomok száma megváltozott. Most 4 oxigénatom van a vízmolekulákban és 6 oxigénatomon szén-dioxid-molekulákban. Ilyen módon 10 oxigénatomot tartalmaz a jobb oldalon.

Adjuk hozzá az 5-es koefficienst az oxigénmolekulához az egyenlet bal oldalán. Most minden rész 10 oxigénatomot tartalmaz.

C₃H_nyolc + ötO₂ -> 4h₂O + 3co₂. Kép cím szerinti egyensúly kémiai egyenletek Lépés 7Bullet3

Tehát az egyenlet mindkét része azonos számú szén-, hidrogén- és oxigénatomot tartalmaz. Az egyenlet kiegyensúlyozott.

2. módszer 2:

Algebrai módszer

egy. Rögzítse a reakcióegyenletet. Például vegye figyelembe a következő kémiai reakciót:

Pcl_öt + H₂O -> h₃Po₄ + Hcl

2. Minden kapcsolat előtt tegye a levelet:

APcl_öt + BH₂O -> CH₃Po₄ + DHcl

3. Az egyes elemek atomjainak számát az egyenlet bal és jobb részeiben.

APcl_öt + BH₂O -> CH₃Po₄ + DHcl

Maradtunk 2B hidrogénatomok (2 minden molekulában)₂O), a jobb oldalon 3C+D hidrogénatomok (mindegyik h molekulában)₃Po₄ és 1 minden HCL molekulában). Mivel a bal és a jobb résznek azonos számú hidrogénatomot kell tartalmaznia, 2B 3-nak kell lennieC+D.

Tegye meg az összes elemet:

P: A=C

Cl: 5A=D

H: 2B= 3C+D

4. Döntse el az egyenletek rendszerét, hogy megtalálja az együtthatók numerikus értékeit. A rendszernek számos megoldása van, mivel a változók nagyobbak, mint az egyenletek. Olyan megoldást kell találni, hogy minden együtthatók legyenek a minimális egész számok formájában.

Az egyenletek rendszerének gyors megoldásához hozzárendelje az egyik változó numerikus értékét. Tegyük fel, hogy a = 1. Megoldjuk a rendszert, és megtaláljuk a fennmaradó változók értékeit:

P a = c, így c = 1

CL 5A = D, így d = 5

Mivel a H 2B = 3C + D esetében megtaláljuk a B értékét:

2b = 3 (1) + 5

2b = 3 + 5

2b = 8

B = 4

Így van a következő együtthatók:

A = 1

B = 4

C = 1

D = 5

Tippek

Ha nehézségekbe ütközik, az online számológép használható a kémiai reakcióegyenletek kiegyensúlyozására. Vegye figyelembe azonban, hogy az ilyen számológép nem használható a vizsga során, így ne támaszkodjon csak rá.
Ne feledje, hogy néha az egyenlet egyszerűsíthető! Ha az összes együtthatók egy egész számú maradék nélkül vannak osztva, egyszerűsítik az egyenletet.

Figyelmeztetések

Ahhoz, hogy megszabaduljon a frakcionált együtthatóktól, megszorozzák az összes egyenletet (bal és jobb oldala) a denomoterhez.
Soha ne használja a frakciók kémiai egyenletet együtthatóként - kémiai reakciókban a molekulák vagy atomok fele.
A kényelem kiegyensúlyozása során a frakciók használata lehetséges, de az egyenlet nem kiegyensúlyozott, amíg a frakcionált együtthatók maradnak benne.