A villamos energia kiszámítása -

A kémia, az elektronegativitás az atomok képesek más atomok elektronjainak vonzására. A magas elektronegitivitású atom erősen vonzza az elektronokat, és az alacsony elektronegitivitású atom gyengén vonzza az elektronokat. A villamosenergia-értékeket a különböző atomok kémiai vegyületekben való viselkedésének előrejelzésére használják.

Lépések

1. módszer 3:

Alapok

egy. Vegyi kapcsolatok. Az ilyen linkek akkor fordulnak elő, ha az atomok elektronjai kölcsönhatásba lépnek egymással, azaz két elektron (az egyes atomok közül az egyik) gyakori.

Az elektronok kölcsönhatásának okainak leírása az atomok hatókörén túlmutat. A kérdéssel kapcsolatos további információkért olvassa el például, Ez Cikk.

Az elektronegasivitás 2. lépésének kiszámítása

2. Az elektronegitabilitás hatása. Amikor két atom vonzza egymás elektronjait, akkor a vonzás ereje nem ugyanaz. A magasabb elektronegitivitású atom két elektront vonz. Az Atom nagyon magas elektronegitivitással vonzza az elektronokat olyan erővel, hogy már nem jön az általános elektronok.

Például a NaCl-molekulában (nátrium-klorid, szokásos só), a klóratom elegendően magas elektrotizmussal rendelkezik, és a nátrium atom elég alacsony. Így az elektronok a klóratomhoz vonzódik és visszahúzza a nátrium atomokból.

A kép Címkézi az elektronegativitás 3. lépését

3. Villamosenergia-táblázat. Ez a táblázat magában foglalja a Mendeleev táblázatban ugyanúgy, mint a Mendeleev táblázatban található kémiai elemeket, de minden egyes elem esetében az atomok elektronja van. Az ilyen asztal a kémia, referenciaanyagok és online tankönyvekben található.

Itt Találsz egy kiváló elektron-asztalt. Kérjük, vegye figyelembe, hogy az elektro-negatinabilitási skálát pauling segítségével használja, ami a leggyakoribb. Mindazonáltal vannak más módok az elektrontellelhetőség kiszámítására, amelyek közül az egyiket az alábbiakban ismertetjük.

Az elektronegasivitás kiszámítása 4. lépés

4. Villamosenergia-trendek. Ha nincs elektronikus asztali asztal, akkor értékelheti az atom elektronikus képességét a Mendeleev táblázat elemének helyén.

Hogyan Jobbra Található egy elem több Az atom villamos energiája.

Hogyan magasabb Található egy elem több Az atom villamos energiája.

Így, az atomok az elemek található a jobb felső sarkában a Mendeleev táblázat a legmagasabb electronegability, és az atomok az elemek található a bal alsó sarokban a legalacsonyabb.

Példánkban NaCl lehet mondani, hogy a klór magasabb elektronikus, mint a nátrium, mert a klór a nátrium.

3. módszer 3:

Az elektronegativitás általi kommunikáció típusának meghatározása

egy. Számítsa ki a két atom elektromos negativitásának különbségét annak érdekében, hogy megértsük a kapcsolat jellemzőit. Ehhez levonjon kevesebb elektrongabilitást a nagyobbtól.

Például vegye figyelembe a HF molekulát. Törlés hidrogénatom electronegability (2,1) a fluor electrothy (4,0): 4,0-2,1 = 1.9.

Az elektroneGativitás 6. lépésének kiszámítása

2. Ha a különbség kisebb, mint 0,5, a kapcsolat kovalens, nem poláris, amelyben az elektronok szinte ugyanolyan erővel vonzódnak. Az ilyen kötések két azonos atom között vannak kialakítva. A nem poláros kötéseket általában nagyon nehéz elpusztítani. Mindent, mert az atomok el vannak osztva az elektronok, amelyek a kapcsolat stabilak. Hogy elpusztítsa, sok energiára van szüksége.

Például egy o molekula₂ Ez a fajta kommunikáció. Mivel két oxigénatomnak ugyanolyan elektronikussága van, a különbség közöttük 0.

A kép kiszámítása ElektroneGativitás 7. lépés

3. Ha a különbség 0,5 - 1.6 között van, akkor a kapcsolat kovalens polár. Ebben az esetben az egyik két atom vonzza az elektronokat erősebb, ezért részleges negatív töltést szerez, és a második részleges pozitív töltés. A vádak ilyen egyensúlyhiánya lehetővé teszi, hogy a molekula részt vegyen bizonyos reakciókban.

Például, H molekula₂O (víz) egyfajta kommunikációval rendelkezik. Atom, mint két H atomok, így az oxigén erősebben vonzza az elektronokat, és részleges negatív töltést és hidrogént is szerez.

Az elektronegasivitás 8. lépésének kiszámítása

4. Ha a különbség több mint 2.0, akkor a kapcsolat ion. Ez a kapcsolat, amelyben az általános elektronpár halad főként az atom nagyobb electronegitance, amely gyűjti a negatív töltés, és atom kevesebb electronegitivity szerez egy pozitív töltést. Az ilyen kapcsolatokkal rendelkező molekulák jól reagálnak más atomokkal, és akár poláris atomok is megsemmisülhetnek.

Például a NaCl molekulát (nátrium-klorid) egyfajta kommunikációt tartalmaz. A klóratom olyan elektromos negatív, amely mindkét elektronot önmagára vonzza, és negatív töltést szerez, és a nátrium-atom pozitív töltést kap.

A NaCl poláros molekulát, például H2O-t (víz) megsemmisítheti. A vízmolekulában a molekula hidrogén oldala pozitív, és az oxigén oldal negatív. Ha vízzel keveredik, a vízmolekulák sómolekulákat osztanak fel, ennek eredményeképpen feloldódik.

Az elektronegasivitás 9. lépésének kiszámítása

öt. Ha a különbség az 1.6 - 2.0 tartományban van, ellenőrizze a fém jelenlétét. Ha egy fématom van jelen a molekulában, a kapcsolat ion. Ha nincs fématom molekula, akkor a kapcsolat poláros kovalens.

A fémek a bal és a Mendeleev táblázat közepén találhatók. BAN BEN Ez Az asztalfémek kiemelve vannak.

Példánkban az elektromos negativitás közötti HF különbség ebbe a tartományba esik. Mivel H és F nem fémek, akkor Poláris kovalens.

3. módszer 3:

A Malchen electúrabilitásának kiszámítása

egy. Keresse meg az első atomionizációs energiát. A Malchen Elektromos Negaturacy Scale kissé eltér a Pauling Scale-tól, amelyet fent említettünk. Az ionizáció első energiája az egyik atom eltávolításához szükséges az elektronból.

Az ilyen energia értéke a kémia vagy hálózat referenciakönyvekben található, például, itt.
Például megtaláljuk a lítiumelektronétét (Li). Az első ionizációs energia egyenlő 520 kj / mol.

A kép kiszámítása ElektroneGativitás 11. lépése

2. Keressen egy elektron affinitású energiát. Ez az energia felszabadul az elektronnak az atomhoz való csatlakoztatásának folyamatában. Az ilyen energia értéke a kémia vagy hálózat referenciakönyvekben található, például,itt.

Az elektron-affinitás lítiumban történő energiája egyenlő 60 kj / mol.

A kép kiszámítása Elektronativitás 12. lépés

3. Használja ki a Mullyne Elektronének egyenletét: Hu_Mulliken = (1,97 × 10) (e_ÉN+E_Ea) + 0,19.

Példánkban:

Hu_Mulliken = (1,97 × 10) (e_ÉN+E_Ea) + 0,19

Hu_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

Hu_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Tippek

A Paulonga és a Mallier skálán kívül elektredo Roche, Sanderson, Allen. Mindegyikük saját formulákkal rendelkezik az elektronegativitás kiszámításához (némelyikük meglehetősen bonyolult).
A villamos energia nem rendelkezik mérési egységgel.