Hogyan írhatunk el egyetlen elem atomjának elektronikus konfigurációját

Elektronikus konfiguráció Az atom az elektronikus pályák számszerű ábrázolása. Az elektronikus orbitálok különböző formájú területek, amelyek az atommag körül helyezkednek el, amelyben az elektron valószínűleg valószínűleg megtalálja. Az elektronikus konfiguráció segít gyorsan és egyszerűen mondani az olvasónak, hány elektronikus pályát az atomon, valamint meghatározza az egyes orbitális elektronok számát. Miután elolvasta ezt a cikket, elsajátítja az elektronikus konfigurációk összeállításának módját.

Lépések

1. módszer: 2:

Az elektronok eloszlása az időszakos rendszerrel D. ÉS. Mendeleev

egy. Keresse meg az atom atomszámát. Minden atomnak van egy bizonyos számú elektronja. Keresse meg az atom szimbólumát Táblázat Mendeleev. Az atomszám egy egész számú pozitív szám, amely 1-től (hidrogénben), és egyre egyre egységenként egynél egyre egységenként. Atomszám A protonok száma Az atomban, és ezért ez szintén az atom elektronjai száma nulla töltéssel.

2. Meghatározza az atom díját. A semleges atomok annyi elektronja lesz, mint a Mendeleev táblázatban. Azonban a feltöltött atomok nagyobb vagy kisebb számú elektronokkal rendelkeznek - a töltés nagyságától függően. Ha töltött atommal dolgozik, adja hozzá vagy kivonja az elektronokat az alábbiak szerint: Adjon hozzá egy elektron mindegyik negatív töltéshez, és kivonja az egyiket minden pozitívra.

Például a töltéssel rendelkező nátrium-atomnak további elektronja van továbbá a bázis atomszámához 11. Más szóval, az atom mennyiségében 12 elektron lesz.

Ha a nátrium-atomról +1-ről beszélünk, az Atomic Number 11-ből, amelyet egy elektronot kell vinnie. Így az atomon 10 elektron lesz.

3. Ne feledje az orbitális alaplistát. Mivel az Atom növeli az elektronok számát, egy bizonyos szekvencia szerinti atom elektronikus héj különböző allaidereit töltik ki. Az elektronikus héj mindegyike töltött, egyenletes számú elektronokat tartalmaz. A következő javasolt:

s-supro (az elektronikus konfigurációban lévő bármely szám, amely a betűvel szemben áll "S") egyetlen orbitalt tartalmaz, és szerint Powli elve, Az egyik orbitális maximum 2 elektronot tartalmazhat, ezért 2 elektron mindegyik S-Liplonon lehet.

P-sile 3 orbitalt tartalmaz, ezért legfeljebb 6 elektronot tartalmazhat.

D-sud 5 orbitalt tartalmaz, így akár 10 elektron is lehet.

F-sublevel 7 orbitalt tartalmaz, így akár 14 elektron is lehet.

G-, H-, I- és K-Sylop elméletiek. Atomok, amelyek elektronokat tartalmaznak ezeken az orbitális, ismeretlenek. A G-SuLayer 9 orbitalt tartalmaz, így elméletileg 18 elektron létezik benne. Lehetnek 11 pályák és legfeljebb 22 elektronok - az I-paraflings -13 pályák és legfeljebb 26 elektronok - a K-pilonok - 15 pályák és legfeljebb 30 elektronok.

Ne feledje az orbitálok sorrendjét az MEMONIC vétel használatával:
SOber PHíkok DNem Findít GIraffes Hidő ÉNN KAz ITCHENS (a józan fizika nem találja a konyhában rejtőzködő zsiráfokat).

4. Tartsa be az e-konfigurációs rekordot. Az elektronikus konfigurációkat rögzítjük annak érdekében, hogy egyértelműen tükrözzék az egyes orbitális elektronok számát. Az orbitálokat sorozatban rögzítik, és az egyes orbitális atomok számát az orbitális név jobb oldalán lévő felső indexként írják. A befejezett elektronikus konfiguráció a referencia és a felső indexek sorrendjét képezi.

Például a legegyszerűbb elektronikus konfiguráció: 1S 2S 2P. Ez a konfiguráció azt jelzi, hogy két elektron van, két elektron az 1S, két elektron - 2s és hat elektron a 2p Pionex. 2 + 2 + 6 = 10 elektron összeg. Ez a semleges neon atom elektronikus konfigurációja (nukleáris nukleáris szám - 10).

öt. Ne feledje az orbitálok sorrendjét. Ne feledje, hogy az elektronikus pályákat az elektronikus héjszám növekvő sorrendjében számozzák meg, de növekvő energiát találnak. Például, a megtöltött orbitális 4S van egy alacsonyabb energia (vagy kevesebb, mobil), mint a részlegesen megtöltött vagy töltött 3D, tehát az orbitális 4S orbitális van írva. Amint ismeri az orbitálok sorrendjét, könnyen kitöltheti őket az atomok számának megfelelően. A töltőelemek sorrendje a következő: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

Egy atom elektronikus konfigurációja, amelyben az összes orbitális kitöltés a következő típus: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6S 5F 6D7P

Kérjük, vegye figyelembe, hogy a fenti felvétel, ha az összes pályás tele van, az UUO elem (Shift) 118 elektronikus konfigurációja, az időszakos rendszer atomja a legnagyobb számmal. Ezért ez az elektronikus konfiguráció minden olyan elektronikus referenciát tartalmaz, amely az időnkben ismert semleges töltött atomról van szó.

6. Töltse fel az orbitalt az atomok számának megfelelően. Például, ha a kalcium semleges atom elektronikus konfigurációját szeretnénk rögzíteni, meg kell kezdeni az atomszámot a Mendeleev táblázatban. Atomszáma 20, így a fenti sorrend szerint 20 elektronot írunk egy atom konfigurációjával.

Töltse ki az orbitit a fenti sorrend szerint, miközben az elektron nem éri el. Az első 1S-es pályákon két elektron van, 2s orbitálok is két, 2p - hat, 3S-két, 3P - 6 és 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Más szóval, az elektronikus kalciumkonfiguráció: 1S 2S 2P 3S 3P 4S.

Kérjük, vegye figyelembe: az orbitals az energia növekedésében található. Például, ha készen áll a 4. energiaszintre való menni, először írjon 4-es orbitalt, és azután 3D-s. A negyedik energiaszint után az ötödikre megy, amelyen ugyanaz a sorrend megismétlődik. Ez csak a harmadik energiaszint után történik.

7. Használja a Mendeleev táblát vizuális csúcsként. Valószínűleg már észrevette, hogy az időszakos rendszer formája megfelel az elektronikus szubszívóknak az elektronikus konfigurációkban. Például a bal oldali második oszlopban lévő atomok mindig véget érnek "S", És a finom középső rész jobb szélén lévő atomok véget érnek "D" és T.D. Használja az időszakos rendszert, mint vizuális kézikönyvet a konfigurációk írásában - Rendelésként, amely szerint az orbitálokhoz hozzáad, megfelel az asztalnál. Lásd alább:

Különösen, a két leginkább bal oszlopban tartalmaznak atomokat, melyek elektronikus konfigurációk végződnek S-orbitális, a jobb oldalon a táblázat bemutatja atomok, amelyeknek konfigurációk által benyújtott p-pályák, és az alján a atomok végződnek F-pályák.

Például, amikor leírja az elektronikus klór konfigurációját, tükrözze a következő módon: "Ez az atom a harmadik sorban található (vagy "Időszak") Mendeleev táblák. A periodikus rendszer Percek P blokkjának ötödik csoportjában található. Ezért az elektronikus konfiguráció befejeződik ...3p

MEGJEGYZÉS: A D és az F táblázat terén található elemek olyan energiaszintek jellemzik, amelyek nem felelnek meg azoknak az időszaknak, amelyekben találhatóak. Például, az első sor elemeit D-pályák megfelel 3D orbitális, bár ez található a 4 időszakban, és az első sor elemeit F-pályák megfelel az orbitális 4F, annak ellenére, hogy ez a 6 időszakban.

nyolc. Ismerje meg a hosszú elektronikus konfigurációk írásának csökkentését. Az időszakos rendszer jobb szélén lévő atomok hívják nemesgázok. Ezek az elemek kémiailag nagyon stabilak. Csökkentése érdekében az írás folyamata hosszú elektronikus konfigurációk, egyszerűen írja szögletes zárójelek kémiai szimbólum a legközelebbi nemesgáz egy kisebb képest, hogy a atom elektronok száma, majd továbbra is írni egy elektronikus konfigurációját későbbi orbitális szintek. Lásd alább:

A koncepció megértéséhez hasznos írni a konfiguráció példáját. Írjunk cinkkonfigurációt (atomszám 30 szám), beleértve a nemesgázt is. A teljes cink konfiguráció így néz ki: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3D. Láthatjuk azonban, hogy az 1S 2S 2P 3S 3P az argon, nemesgáz elektronikus konfigurációja. Csak cserélje ki az elektronikus cink konfiguráció felvételét egy kémiai argon szimbólummal a négyzet alakú zárójelben ([AR].)

Tehát a rövidített formában rögzített cink elektronikus konfiguráció rendelkezik az űrlapon: [Ar] 4S 3D.

Fontolja meg, ha írja a nemesgáz elektronikus konfigurációját, mondja, Argon, írja [AR]! Szükséges a nemesgáz csökkentése ezen az elemben - az argon esetében NEON ([NE]) lesz.

2. módszer 2:

Az Adomah időszakos táblázat használata

egy. Csúsztassa a peromah időszakos táblát. Ez az elektronikus konfiguráció rögzítésének módja azonban nem igényel emlékezést, azonban egy átalakított periódusos táblát igényel, mivel a Mendeleev hagyományos táblázatában a negyedik időszakból kezdődően az időszak száma nem felel meg az elektronikus héjnak. Keressen egy periodikus táblát Adomah - egy speciális típusú időszakos táblázat, amelyet a tudós Valery Zimmerman fejlesztett ki. Könnyen megtalálható egy rövid keresés az interneten.

A periodikus táblázatban az Adomah vízszintes sorok olyan elemek, mint például halogén, inert gázok, alkálifémek, alkáliföldfémek és t.D. A függőleges oszlopok megegyeznek az elektronikus szinteknek, és úgynevezett "Kaszkádok" (Az S, P, D és F blokkok átlóvonalainak megfelelnek az időszakoknak.
Hélium hidrogénbe költözött, hiszen mindkét elemet egy orbital 1S jellemzi. A jobb oldalon látható az időszakok (S, P, D és F) blokkok, és a szintszámok a bázison vannak megadva. Az elemek téglalapokban kerülnek bemutatásra, 1-től 120-ig. Ezek a számok közönséges atomi számok, amelyek az elektronok teljes számát képviselik a semleges atomban.

2. Keresse meg az atomot az Adomah asztalon. Az elem elektronikus konfigurációjának rögzítéséhez találja meg a PeroMah periódusos asztalon lévő szimbólumot, és keresztezze az összes elemet egy nagy atomszámmal. Ha például egy Erbia elektronikus konfigurációt kell rögzítenie (68), átlépi az összes elemet 69 és 120 között.

MEGJEGYZÉS SZÁMOK 1-től 8-ig az asztal alján. Ezek elektronikus szintek, vagy hangszórói számok. Figyelmen kívül hagyja a csak keresztezett elemeket tartalmazó hangszórókat. Erbia esetében az 1,2,3,4,5 és 6 számú hangszórók maradnak.

3. Tekintsük Orbital Sublevels-t az elemre. A blokkok blokkjai, az asztal (S, P, D, és F) jobb oldalán található, és az alapon látható hangszórószámok figyelmen kívül hagyják a blokkok közötti átlós vonalakat, és megszakítják az oszlopok oszlopait, átadja őket az alulról felfelé. És ismét figyelmen kívül hagyja az összes elemet. Rögzítse az oszlopblokkokat, az oszlopszámtól kezdve, majd a blokk szimbólum, így: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (Erbia esetén).

Megjegyzés: Az ER elektronikus konfigurációt az elektronikus lublayer növekvő sorrendjében rögzítjük. Az Orbital kitöltésének sorrendjében is meg lehet írni. Ehhez kövesse a kaszkádokat az alulról felfelé, és ne hangszórókkal, ha rögzíti a blokkok hangszóróit: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3D 4p 5s4d 5p 6s 4F.

4. Tekintsük az elektronokat minden elektronikus szubbellelhez. Számítsa ki az egyes blokk oszlopban lévő elemeket, amelyeket egyáltalán nem törölték az egyes elemekről, és írja be a számukat az egyes blokk-oszlop blokkszimbóluma mellett: 1S 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 6-as évek. Példánkban ez az ERBIA elektronikus konfigurációja.

öt. Tekintsük a helytelen elektronikus konfigurációkat. Tizennyolc tipikus kivételt tartalmaz az atomok elektronikus konfigurációihoz, a legalacsonyabb energiával rendelkező államban, a fő energiafeltételnek is. Nem engedelmeskednek az általános szabályoknak az elektronok által elfoglalt utolsó két-három pozícióval. Ebben az esetben a tényleges elektronikus konfiguráció az elektronok helyét az alacsonyabb energiájú állapotban a standard atom konfigurációjával összehasonlítva. Atom-kivételek:

Cr (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- NB (..., 4D4, 5S1)- Mo (..., 4D5, 5S1)- Ru (..., 4D7, 5S1)- Rh (..., 4D8, 5S1)- Pd (..., 4D10, 5S0)- Korosztály (..., 4D10, 5S1)- La (..., 5d1, 6s2)- Ce (..., 4F1, 5d1, 6s2)- Gd (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5d10, 6s1)- Vált (..., 6d1, 7s2)- Th (..., 6d2, 7s2)- Pa (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5F4, 6D1, 7S2) és Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Tippek

Az atom atomszámának megkereséséhez, ha elektronikus konfiguráció formájában rögzítve, egyszerűen hajtsa végre az összes olyan számot, amely túlmutat a betűkkel (S, P, D és F). Csak semleges atomok esetén működik, ha egy ionnal foglalkozik, akkor semmi sem fog történni - hozzá kell adnia vagy kivonnia kell a további vagy elveszett elektronok számát.
A levélen túlmutató szám a felső index, ne tegyen hibát a kontrollban.
"Stabilitás félig kitöltött" A téma nem létezik. Ez egyszerűsítés. Bármilyen stabilitás, amely vonatkozik "fele töltött" Subline, az a tény, hogy minden orbitalt egy elektron elfoglalja, így az elektronok közötti repulasztás minimalizálódik.
Minden atom elkötelezett a stabil állapotban, és a legstabilabb konfigurációk tele vannak SUD és P (S2 és P6). Vannak ilyen konfiguráció a nemes gázok, így ritkán lépnek be a reakcióba, és a Mendeleev táblázata a jobb oldalon található. Ezért, ha a konfigurációs végeket A3P, szükséges, hogy elérjék a stabil állapot két elektron (annak érdekében, hogy elveszti hat, beleértve az elektronok az S-subproduction, akkor több energiára van szükségük, így elveszíti négy könnyebb). És ha a konfiguráció 4D-nél ér véget, akkor három elektronot kell elveszíteni, hogy stabil állapotot érjen el. Ezen kívül, félig kitöltött ruhák (S1, P3, D5..) stabilabbak, mint például a P4 vagy P2-, de az S2 és a P6 még stabilabbak.
Ha ionnal foglalkozik, ez azt jelenti, hogy a protonok száma nem egyenlő az elektronok számával. Az Atom Díj ebben az esetben a jobb oldalon (általában) egy kémiai szimbólumból ábrázolódik. Ezért a töltéssel rendelkező antimon atom elektronikus konfigurációjú 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Ne feledje, hogy az 5p 5p-re változott. Legyen óvatos, ha a semleges atom konfigurációja s és p. Ha elektronokat veszel, csak a Valence Orbital (S és P Orbitals) veheted őket. Ezért, ha a konfiguráció 4S 3D-vel végződik, és az Atom + 2-et kap, a konfiguráció a 4S 3D-t végződik. Ne feledje, hogy 3D nem Változások, az s-orbitális elektronok helyett elveszik.
Vannak olyan feltételek, amikor az elektron kényszerül "Menjen magasabb energiaszintre". Ha az alubleyernek nincs olyan elektronja, és tele van a befejezéssel, vegyen be egy elektronot a legközelebbi S vagy P-sublayer-ből, és mozgassa azt az a lublayerhez, amelyhez egy elektron szükséges.
Két e-konfigurációs felvételi lehetőség van. Rögzíthetők az energiaszintek számának növelése érdekében, vagy az elektronikus pályák kitöltése érdekében, amint az az erbia esetében látható.
Az elem elektronikus konfigurációját is rögzítheti úgy, hogy csak egy Valence konfigurációt írhat, amely az utolsó és a p hasfayert képviseli. Így az antimon alapkonfigurációja 5S 5P-t fog megtekinteni.
Nem ugyanazok. Sokkal nehezebb velük. Kihagyja a két szintet, és ugyanabból a rendszerből cselekedjen, attól függően, hogy hol indult el, és milyen nagy az elektronok száma.