Hogyan találhatjuk meg az atomszámot: 10 lépés (illusztrációkkal)

Az elem atomszáma a protonok száma az egyik atom rendszermagjában. Az elem vagy az izotóp atomszáma állandó marad, ezért segítségével más értékeket is megtanulhat, például az atomokban lévő elektronok és neutronok számát.

Lépések

2. rész: 2:

Hogyan lehet megtalálni az atomszámot

egy. Keressen egy periodikus kémiai elemeket (Mendeleev táblázat). Ha szeretné, használja az asztalt ez a cikk. Minden elemnek saját atomszáma van, és a táblázat elemei atomszámok vannak megrendezve. Keresse meg a Mendeleev táblát vagy egyszerűen Emlékezz rá.

A Mendeleev táblázat a legtöbb kémiai tankönyvben található.

2. Keresse meg a kívánt elemet. A táblázat biztosítja az elem teljes nevét és kémiai szimbólumát (például HG for Mercury). Ha nem talál egy elemet a keresőmotorban, írja be a "kémiai szimbólumot <название элемента>".

3. Keresse meg az atomszámot. Rendszerint az elem sejtjének bal felső sarkában vagy jobb felső sarkában helyezkedik el, de talán máshol. Az atomszám mindig egész számban van kifejezve.

Ha egy decimális frakciót lát, ez egy nukleáris tömeg.

4. Győződjön meg róla, hogy az atomszám található. A táblázat elemeit az atomszámok növelésével rendezik. Ha a kívánt elem atomszáma "33", az előző elem atomszáma "32", és a következő elem "34". Ha igen, megtalálta az atomszámot.

Néha az asztal úgy néz ki, hogy bárium (56) és radium (88) után üres cellák vannak. Valójában nem üresek - a megfelelő elemek az asztal alján találhatók. Ez történik, hogy egy táblázatot írjon egy bizonyos formában.

öt. Ne feledje, milyen atomszám. Az atomszám a protonok száma az egyetlen elem atom rendszermagjában. Ez egy alapérték, amely jellemzi az elemet. A protonok száma határozza meg a mag teljes elektromos töltését, amely az atom körül forgó elektronok számát jelzi. Mivel az elektronok szinte minden kémiai kölcsönhatásban részt vesznek, az atomszám közvetetten meghatározza az elem fizikai és kémiai tulajdonságait.

Más szóval, a nyolc protonnal rendelkező atom oxigénatom. Két oxigénatom lehet más mennyiségű neutron vagy elektron (ha az egyik atom ion), de mindig nyolc protonja lesz.

2. rész: 2:

Hogyan találhatunk meg egy másik információt

egy. Megtudja az atomtömeget. Az Atomic Súlyt elemnek nevezzük, és egy decimális frakciót képvisel, két vagy három jelzéssel egy tizedes pontos. Az atomtömeg az egyik elem atom átlagos tömege az elem tömegére vonatkoztatva, amely a természetben van. Az atomtömeget "atomegységekben" mérjük (és.E.M.).

Néhány tankönyvben és cikkekben az atomtömeget "relatív atomtömegnek" nevezik.

2. Kerekített atomtömeg, hogy megtalálja a tömegszámot. A tömegszám a protonok és neutronok száma egy elem atomban. Ez a szám könnyű megtalálni: Nézd meg az asztali atomtömeg, és kerekítse a legközelebbi egész számra.

Ez a módszer működik, mivel a neutronok és protonok atomtömege megközelítőleg 1 a.E.M., és az elektronok atomtömege körülbelül 0 a.E.M. Az atomtömeget pontosan mérjük, ezért számokat tartalmaz egy tizedes pont után, de csak olyan egész számot érdekel, amely lehetővé teszi, hogy megismerje a protonok és a neutronok számát.

Ne feledje, hogy az atom súlya átlagolt érték. Például az átlagos tömegszámú bróm 80, de mivel kiderült, a tömegszám egy brómatom szinte mindig 79 vagy 81.

3. Keresse meg az elektronok számát. Az atom ugyanolyan számú protonból és elektronból áll, így az elektronok száma megegyezik a protonok számával. Az elektronok negatívan töltődnek, ezért egyensúlyban vannak és pozitívan feltöltő protonokat semlegesítenek.

Ha az atom elveszti vagy megszerzi az elektronokat, akkor egy iongá válik, vagyis elektromosan feltöltött atomgá válik.

4. Keresse meg a neutronok számát. Mivel az atomszám = a protonok száma és a tömegszám = a protonok száma + a neutronok száma, majd a neutronok száma = tömegszám - atomszám. Itt van néhány példa:

Az egyik hélium atom (ő) területe 4 és atomszám 2. Ezért 4 - 2 = 2 neutron.

Ezüst Atom (AG) közepes tömegszámú 108 (a Mendeleev táblázatból) és az Atomic Number 47. Ezért az ezüst atomban 108 - 47 = 61 neutron.

öt. Ne feledje, milyen izotópok. Az izotóp egy olyan típusú atom, amely bizonyos számú neutronokkal rendelkezik. Ha a kémiai problémát "bor-10" vagy b említi, a bór elemeinkről a 10 tömeges számmal beszélünk. Használja ezt a tömegszámot a Mendeleev táblázatból származó bór helyett.

Az izotópok atomszáma soha nem változik. Az elem izotópja ugyanolyan számú protonnal rendelkezik, mint maga az elem.

Tippek

A nehéz elemek atomtömege zárójelben van. Ez azt jelenti, hogy az atomtömeget a legstabilabb izotóp alapján kell kiszámítani, és nem több izotóp átlagos számát. (Ez nem befolyásolja az elem atomszámát.)