Hogyan kell átadni a kémiai vizsga -

Ahhoz, hogy sikeresen átadja a vizsgát az általános kémia, fontos megismerni a téma alapjait, képes olvasni, használhat egy számológépet a bonyolultabb feladatokra, és készen áll arra, hogy megtanuljon valami újat. Kémiai vizsgálatok Anyagok és tulajdonságaik. Minden körülöttünk a kémiahoz kapcsolódik, még a legegyszerűbb dolgok, amelyeket elfogadunk, például a megfelelő - például a víz, amit inni, és a levegő, amit lélegezünk. Felkészüljön a felfedezésekre mindent, ami körülveszi Önt. A kémia megismerése lenyűgöző lesz.

Lépések

1. módszer az 5-ből:

Hasznos szokások az iskolában

egy. Megfeleljen a tanárnak vagy a tanárnak. Ahhoz, hogy sikeresen átadja a vizsgát, meg kell ismernie a tanárt, és mondja meg neki, mit tudsz alig.

Sok tanárhoz a leckékekre is megközelíthető, ha a diákoknak segítségre van szükségük. Ezenkívül rendszerint módszertani kiadványokkal rendelkeznek.

2. Gyűjts össze egy csoportot osztályok számára. Ne habozzon, hogy a kémia keményen adjon neked. Ez a téma szinte mindenkinek bonyolult.

Munka egy csoportban, az emberek, akik képesek lesznek gyorsan megérteni néhány témát, megmagyarázza neki a többit. Oszd meg és uralkodj.

3. Olvassa el a szöveges bekezdéseket a tankönyvben. Kémiai tankönyv - nem a legizgalmasabb fikció, de gondosan meg kell ismerned magad az anyaggal, és ki kell osztania a szöveget, amit nem értesz. Készítsen fel olyan kérdéseket és fogalmakat, amelyeket nehéz megérteni.

Visszatérés ezekhez a részekhez később friss fejjel. Ha még mindig nehéz, beszélje meg a csoport témáját, vagy lépjen kapcsolatba a tanárhoz segítségért.

4. Válaszoljon a bekezdés után. Még ha sok anyag is, előfordulhat, hogy többet emlékezett, mint gondolnád. Próbáljon megválaszolni a kérdéseket a fejezet végén.

Néha a tankönyvekben vannak olyan magyarázó anyagok, amelyek a helyes döntést írják le. Ez segít megérteni, hogy hová jöttél hibát az érvelésben.

öt. Vizsgálja meg a táblázatokat, a képeket és a táblákat. A tankönyvek vizuális információ átviteli módszereket használnak.

Nézd meg a képeket és a rendszereket. Ez lehetővé teszi néhány fogalom jobb megértését.

6. Kérje meg a tanár engedélyét, hogy rögzítse az előadást a hangrögzítőn. Nehéz rögzíteni az információkat, és ugyanakkor nézd meg a táblát, különösen, ha egy ilyen nehéz tételről beszélünk, mint kémia.

7. Ismerkedjen meg a korábbi vizsgák kérdéseivel. Néha a diákok olyan kérdéseket tesznek ki, amelyek az elmúlt években vizsgákon találkoztak, hogy jobban felkészülhessenek.

Ne memorizáljon válaszokat. A kémia olyan elem, ahol fontos a kérdésre adott válasz, hogy megértsük, mit beszélünk, és nem csak ismételje meg a tanult szöveget.

nyolc. Használja ki az online erőforrások előnyeit. Látogasson el az összes olyan webhelyre, amelyet a tanár javasol.

2. módszer 5:

Az atomisztikus szerkezet megértése

egy. Kezdje a legegyszerűbb struktúrával. Vizsga lesz, tudnia kell, hogy mi az, ami az anyag, és tömege van.

Mindez az atom szerkezetének megértésével kezdődik. Minden más hozzáadódik felülről. Fontos, hogy nagyon óvatosan vizsgálja meg az atomra vonatkozó összes információt.

2. Nézze meg az atom fogalmát. Az atom a legkisebb "Tégla" Összességében mi van a tömege, beleértve az olyan anyagokat is, amelyeket nem mindig látunk (például gázok). De még az atomban is vannak a legkisebb részecskék, amelyek kialakítják a szerkezetét..

Atom három részből áll - neutronok, protonok és elektronok. Az atom középpontját magnak nevezik. A kernel neutronokból és protonokból áll. Az elektronok olyan részecskék, amelyek az atom külső héját körül forognak, mint a nap körüli bolygók.

Az atom nagyon kicsi. Képzeld el, hogy a legnagyobb stadion mindannyian ismert. Ha a stadion egy atom, az atom magja a borsó mérete van.

3. Tudja meg, mi az elem atomszerkezete. Az elem olyan anyag, amely olyan természetű anyag, amelyet nem lehet kisebb anyagokká. Az elemek atomokból állnak.

Az elemben lévő atomok nem változnak. Ez azt jelenti, hogy minden elemnek bizonyos egyedi számú neutronja és protonja van az atomszerkezetében.

4. Megtudja, hogyan van a rendszermag. A neutron a magban semleges töltéssel rendelkezik. A protonok pozitív töltéssel rendelkeznek. Az elem atomszáma megegyezik a kernel protons számával..

Nem kell figyelembe venni a protonok számát a kernelben. Ezt a számot az egyes elemek kémiai elemei időszakos táblázatában jelezzük.

öt. Számítsa ki a kernelben lévő neutronok számát. Használhat egy számot egy periodikus táblázatból. Az elem atomszáma egybeesik a kernel protonjainak számával.

Az atomtömeget az egyes elemek négyzetének alján jelöljük a nevében.

Ne feledje, hogy az atom rendszermagjában csak protonok és neutronok vannak. Az időszakos rendszerben jelezte a protonok számát és az atomi tömegértéket.

Most könnyű lesz kiszámítani mindent. Vegye ki az atomtömegből származó protonok számát, és megkapja a neutronok mennyiségét az egyes elemek rendszermagjában.

6. Fontolja meg az elektronok számát. Ne feledje, hogy az ellenkező vádakkal rendelkező részecskék vonzódnak. Az elektronok pozitív töltéssel és spin körülosak az atom körül. A kernelhez vonzó negatív töltésű elektronok száma attól függ, hogy pozitívan feltöltött protonok száma a rendszermagban.

Mivel az atom maga semleges töltéssel rendelkezik, a negatív töltésű részecskék száma megegyezik a pozitív töltéssel rendelkező részecskék számával. Emiatt az elektronok száma megegyezik a protonok számával.

7. Utaljon az elemek rendszeres rendszerére. Ha nehéz az Ön számára, az elemek tulajdonságai megadhatók, megtanulják az összes rendelkezésre álló információt az időszakos táblázatról.

Az időszakos táblázat megértése fontos a sikeres vizsga szempontjából.

Az időszakos rendszer csak elemekből áll. Minden elemnek van egy betűszimbóluma, ez a szimbólum mindig ezt az elemet jelöli. Például NA mindig nátrium. Az elem teljes neve az alfabetikus szimbólum alá kerül.

Az ábécé szimbólum feletti szám atomszám. Ez megegyezik a kernel protonjainak számával.

Az alpusztikus szimbólum alatti szám nukleáris tömeg. Ne feledje, hogy az atom súlya a mag protonok és neutronok összege.

nyolc. Ismerje meg az asztal olvasását. A táblázatnak sok információja van, az oszlopok színétől a balról jobbra és felülről lefelé.

3. módszer 5:

Kémiai reakciók kiszámítása

egy. Írja be az egyenletet. A kémiai osztályokban megtanulják, hogy meghatározzák, hogy mi fog történni az elemekkel, ha csatlakozik. Papíron, ezt az egyenlet megoldásainak nevezik.

A kémiai egyenlet a bal oldali, nyilak és termékreakciójú anyagokból áll. Az egyenlet egyik oldalán lévő anyagoknak egyensúlyba kell csökkenteniük az anyagokat a másik oldalon.
Például egy 1 + anyag 2 → termék 1 + termék 2.
Vegyünk ón (SN) oxidált formában (SNO2), és csatlakozzunk hidrogénnel gáz formájában (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Ez az egyenletnek kiegyensúlyozottnak kell lennie, mivel az anyagok mennyiségének meg kell egyeznie a kapott termékek számával. A bal oldalon több oxigénatom van, mint a jobb oldalon.
Helyezze két egységnyi hidrogént a bal oldali és két vízmolekula jobb oldalán. A végső verzióban a kiegyensúlyozott egyenlet így néz ki: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

2. Gondolj az egyenletekre egy új módon. Ha nehéz az egyenleteket kiegyensúlyozni, képzelje el, hogy ez egy recept, de mindkét oldalon kell beállítani.

A feladatban a bal oldalon lévő összetevőket kapja, de nem mondják el, hogy mennyit kell tennie. Az egyenlet azt is mondja, hogy mi történik, de nem mondja el, milyen mennyiségben. Meg kell találnod.

Az előző egyenlet, SNO2 + H2 → SN + H2O példáján gondoljuk, hogy miért nem fog működni. Az SN mennyisége mindkét oldallal egyenlő, valamint a H2 mennyisége, azonban az oxigén két része, és a jobb pedig csak egy.

Meg kell változtatni az egyenlet jobb oldali részét úgy, hogy a h2O két részét a kapott termékben. Kettő a H2O előtt azt jelenti, hogy minden mennyiséget megduplázunk. Most az oxigén kiegyensúlyozott, de két azt jelenti, hogy most több hidrogén van, mint balra. Térjen vissza balra, és kétszer növelje a hidrogént, és egy két előtte.

Most minden kiegyensúlyozott. A bejáratnál a bejárat összege megegyezik a kimeneten található mennyiségekkel.

3. Adjon hozzá további részleteket az egyenlethez. A kémiai osztályokban megismerkedsz olyan szimbólumokkal, amelyek az elemek fizikai állapotát jelölik: T - szilárd, G - gáz, G - folyadék.

4. Ismerje meg, hogy meghatározza a kémiai reakció során bekövetkező változások meghatározását. A kémiai reakciók alapelemekkel vagy olyan vegyületekkel kezdődnek, amelyek reagálnak. A vegyület eredményeként a reakcióterméket vagy több terméket kapjuk.

A vizsga átadásához meg kell tudnia, hogyan oldja meg a reaktánsokat vagy a csatlakozások termékeit tartalmazó egyenleteket.

öt. Ismerje meg a különböző típusú reakciókat. A különböző tényezők hatása alatt kémiai reakciók fordulhatnak elő, és nem csak az elemek összekapcsolásakor.

A leggyakoribb típusú reakciók közé tartozik szintézis, elemzés, csere, kettős bontásával, közötti reakciót savak és bázisok, oxidáció-hasznosítás, égő, izomerizáció, hidrolízis.

A különböző reakciók tanulmányozhatók az osztályokban - mindez a tanfolyam folyamán függ. Az egyetemen az elmélyülő elmélyítés különbözik az iskolai programtól.

6. Használja az összes rendelkezésre álló erőforrást. Meg kell értened a különbséget a fő reakciók között. Használja az összes lehetséges anyagot, hogy megértse ezt a különbséget. Ne félj kérdéseket feltenni.

Értsd meg, hogy milyen változások vannak a kémiai reakciók során, nem olyan egyszerűek. Ez lesz a kémiai osztályok egyik legnehezebb feladata.

7. Megértse a reakciót a logika szempontjából. Próbálja meg, hogy ne zavarja a terminológiát, és ne tegye meg, még mindig nehezebb. Minden reakció célja, hogy valami másra forduljon.

Például már tudja, mi történik, ha két hidrogénatomot és egy oxigénatomot, - vizet csatlakoztat. Tehát ha öntsük a vizet a serpenyőbe, és tegyél tüzet, valami megváltozik. Kémiai reakciót végeztél. Ha a vizet a hűtőszekrénybe helyezi, akkor a reakció előfordul. Ön megváltoztatta valamit, amit a reakcióban részt vevő anyag érintett, azaz a víz.

Gyere minden típusú reakcióig, amíg mindent meg nem ért. Az energiára koncentrálódik, amely a reakciót és az alapvető változásokat váltja ki, amelyek a reakció eredményeként válnak.

Ha nehéz megérteni ezt, készítsen egy listát az érthetetlen árnyalatokról, és mutasd meg egy tanárnak, diákoknak vagy bármely olyan személynek, aki jól ismeri a kémiai.

5. módszer 5:

Számítások

egy. Ismerje meg a fő számítástechnikai szekvenciát. A kémiaban néha nagyon pontos számítások vannak, de gyakran elegendő alapvető tudás a matematika. Fontos megérteni, hogy milyen szekvencia-számításokat hajtanak végre.

Először is, a számítások zárójelben vannak, majd a diplomák, majd a szorzás vagy a szétválás és a végső kiegészítés vagy kivonás.
3. példában + 2 x 6 = ___ helyes válasz 15 lesz.

2. Ne félj körbefordulva nagyon hosszú számok. A kémia, gyakran lekerekített, mert gyakran az egyenletre adott válasz, számos szám, nagyszámú szám. Ha a feladat állapotát kerekítési utasítások adják meg, fontolja meg őket.

Tudja, hogyan kell körbefordulni. Ha a következő számjegy 4 vagy kevesebb, akkor egy kisebb, ha 5 és több mint 5 több. Például, a 6. szám előtt.66666666666666. A feladat azt mondja, hogy a pont után a második számjegyre kerek. A válasz 6 lesz.67.

3. Értsd meg, mi az abszolút érték. A kémia során néhány szám abszolút, nem matematikai jelentőséggel bír. Abszolút érték - ezek a nulla szám összes értéke.

Más szóval, már nincs negatív és pozitív értéke, csak a nulla távolság van. Például a -20 abszolút értéke 20.

4. Ismerje meg az összes közös mérési egységet. Íme néhány példa.

Az anyag mennyiségét molsban (MOL) mérjük.

A hőmérsékletet Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) vagy Celsius (° C) mérésére mérjük.

A tömeget grammban (G), kilogramm (kg) vagy milligrammban (mg) mérjük.

A folyadék térfogatát liter (L) vagy milliliters (ml) mérjük.

öt. PROCKGEL, hogy az értékeket egy mérési rendszerről a másikra fordítsa. A vizsgán meg kell tennie az ilyen fordításokat. Lehet, hogy le kell fordítania a hőmérsékletet egy rendszerről egy másikra, font - kilogrammban, uncia literben.

Megkérte, hogy válaszoljon az egységeken kívüli egységekre a terk állapotban. Például a feladat szövegében a hőmérsékletet Celsius fokon fogják feltüntetni, és a válasz a Kelvin fokozataira van szükség.

Jellemzően a kémiai reakciók hőmérsékletét Kelvin fokokban mérjük. Gyakorlat, hogy Celsius fokot Fahrenheit vagy Kelvin fokozatban fordítson.

6. Ne siess. Elgondolkodva olvassa el a feladat szövegét, és megtanulja lefordítani a mérési egységek lefordítását.

7. A koncentráció kiszámításához. Söpörje meg a matematika alapjainak ismeretét, számítási kamat, arányok és arányok.

nyolc. Gyakorlat a csomagok élelmiszerértékén. A kémia átadásához képesnek kell lennie arra, hogy kiszámítsa az arányokat, arányokat és érdeklődést különböző szekvenciákban. Ha nehéz az Ön számára, indítsa el a szokásos mérési egységeken (például az élelmiszer-csomagoláson).

Csomagoljon az élelmiszerérték adatokkal. Látni fogja a kalóriák kiszámítását egy részre, a javasolt termékrész százalékos, teljes zsír, a kalóriák százalékos aránya zsír, teljes szénhidrát és bontás szénhidrát típusok. Ismerje meg a különböző arányok kiszámítását, az értékeket.

Például számítsa ki a mono-telített zsír számát a zsírok teljes mennyiségében. Fordítás a százalékba. Számítsa ki, hogy hány kalóriát tartalmaznak a csomagban, ismerjük az egyes részek adagolásának és kalóriatartalmának számát. Számolja ki, hogy mennyi nátrium van a félcsomagolásban.

Ez segít könnyen lefordítani a kémiai értékeket egy rendszerről egy barátomról, például, például lepkék liter, gramm a moles és így tovább.

kilenc. Ismerje meg az Avogadro szám használatát. Ez a szám tükrözi a molekulák, atomok vagy részecskék számát egy mólban. Állandó Avogadro egyenlő 6.022x1023.

Például hány atom 0.450 im imádkozik? Válasz: 0.450 x 6.022x1023.

10. Gondolj a sárgarépára. Ha nehezen tudja megérteni, hogyan kell használni az avogadro számát, próbálja meg a sárgarépát, és nem atomokat, molekulákat vagy részecskéket. Hány sárgarépát tartalmaznak egy tucatban? Tudjuk, hogy egy tucat 12, azt jelenti, hogy egy tucat 12 sárgarépa.

Most válaszoljon arra a kérdésre, hogy hány sárgarépát tartalmaznak a mólón. Ahelyett, hogy 12-rel megszoroznánk, megszorozzuk az Avogadro számát. A Mole 6-ban.022 x 1023 Sárgarépa.

Az Avogadro számát az atomok, molekulák, részecskék vagy sárgarépa értékének átalakítására használják.

Ha ismeri a mólanyagok számát, azt jelenti, hogy a molekulák, az atomok vagy a részecskék száma megegyezik ezzel a számmal, szorozva az Avogadro számával.

A részecskék lefordításának megértése - fontos tényező a vizsga. A lepkékre való áttérés része a kapcsolatok és az arányok számításának. Ez azt jelenti, hogy valami más, mint valami más, mint valami más.

tizenegy. Tartsa be a molaritást. Gondolj a folyadékban lévő anyag móléről. Nagyon fontos megérteni ezt a példát, mert molárisról beszélünk, vagyis az anyag hányada literenként kifejezve.

A molitaritás vagy a moláris koncentráció, olyan kifejezés, amely a folyadékban lévő anyagok számát fejezi ki, vagyis az oldott anyag mennyiségét oldatban. Ahhoz, hogy molaritást kapjon, meg kell osztania az oldott anyag lepkék literenként. A molitaritást literenként mol.

Kiszámítja a sűrűségét. A kémia gyakran használják a sűrűségét. A sűrűség a kémiai térfogat tömege. Jellemzően a sűrűség grammonként, milliliter vagy grammban expresszálódik egy köbcentiméteren keresztül - ez ugyanaz.

12. Két emelet empirikus képlet. Ez azt jelenti, hogy a válasz csak akkor lesz helyes, ha az értékeket a legegyszerűbb formájukra hozza.

Ez nem vonatkozik a molekuláris képletekre, mivel jelzik a molekulában szereplő vegyi elemek pontos arányát.

13. Tudd, mit tartalmaz a molekuláris formula. A molekuláris formulát nem kell a legegyszerűbb vagy empirikus formákba hozni, mert azt mondja, hogy a molekula.

A molekuláris formulát az elemek rövidítéseivel és a molekulában lévő minden egyes elemek számával rögzítjük.

Például a víz molekuláris formula H2O. Ez azt jelenti, hogy minden egyes vízmolekulában két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. Acetaminofen molekuláris képlet - C8H9NO2. Minden kémiai vegyület molekuláris formula.

tizennégy. Ne feledje, hogy a kémia matematikáját sztöchiometrianak hívják. Meg fogja találkozni ezzel a kifejezéssel. Ez leírja a kémia matematikai képletekben kifejezve. A kémiai matematikában vagy a sztöchiometriában az elemek és kémiai vegyületek számát gyakran molokban, mólokban, egy molyúkban, egy literes lepkékben vagy mothokban expresszáljuk kilogrammonként.

A grammot lefordítania kell a molyokban. A grammban lévő elemegység atomtömege megegyezik az anyag egy imádkozásával. Például a kalcium atom tömege - 40 egység atomtömeg. Így 40 gramm kalcium egyenlő egy imádkozó kalciummal.

tizenöt. Kérjen további feladatokat. Ha nehezen adhat egyenleteket és átalakítást, beszéljen a tanárral. Kérje meg, hogy adjon neked több feladatot, hogy magaddal dolgozzon rájuk, amíg az összes jelenség lényege világossá válik.

5. módszer 5:

Kémiai nyelv

egy. Ismerje meg, hogy megértse a Lewis diagramokat. A Lewis diagramok néha pontdiagramok. Ezek egyszerű rendszerek, amelyeken a pontokat szabad és kapcsolódó elektronok jelölik az atom külső burkolatában

Az ilyen rendszer lehetővé teszi az egyszerű diagramok rajzolását, amelyeken az atomok vagy molekula elemei közötti kapcsolatok tükröződnek, például kovalensek.

2. Megtudja, mi az oktett szabály. A Lewis diagramok létrehozásakor az oktets szabályt használják, ami azt állítja, hogy az atom stabilvá válik, ha nyolc elektront biztosít a külső héjban. A hidrogén kivétel - stabilnak tekinthető, ha két elektron van a külső héjban.

3. Rajzoljon egy lewis diagramot. Az elem betűjét pontok veszik körül, és Lewis diagram. Képzeld el, hogy a diagram filmkeret. Az elektronok nem forognak a külső héjelemek körül - ezek egy bizonyos idő alatt tükröződnek.

Az ábra mutatja a rögzített tömegét az elektronok, a helyszínen való kapcsolat egy másik elem és kommunikációs információk (például, hogy a kötések megduplázódott, és attól, hogy azok között oszlik több elektronok).

Gondolj a oktettek szabályára, és képzeljük el az elem szimbólumát - például C (szén). Rajzoljon két pontot keletre, nyugatra, északra és délre a szimbólumról. Most rajzoljon egy H (hidrogénatom) szimbólumot minden egyes oldalra. A diagram azt mutatja, hogy minden szénatomot négy hidrogénatom veszi körül. Az elektronok kapcsolódó kovalens, hogy van, a szén- és hidrogénatomokat tartalmaz, az egyik az elektronok társul egy elektron a második elem.

A vegyület molekuláris formula - CH4. Ez a gáz-metán.

4. Értsd meg, hogy az elektronok hogyan kötik meg az elemeket. A Lewis diagramokban a kémiai kötvényeket egyszerű formában képviselik.

Megvitassák ezt a témát egy tanárral és osztálytársaival, ha nem világos, hogy az elemek társulnak, és milyen lewis diagramok tükrözik.

öt. Tudja meg, hogyan hívják a kapcsolatokat. A kémia saját terminológiájával rendelkezik. Típusai reakciók, elvesztése vagy megvásárlása elektronok a külső héj és a stabilitás vagy instabilitása elemek része a kémia terminológia.

6. Jöjjön erre komolyan. Számos kémiai tanfolyamon az egyéni fejezetek ezt kiosztják. Gyakran a terminológia tudatlansága a vizsga reményét jelenti.

Ha lehetséges, vizsgálja meg a terminológiát az osztályok előtt. Különleges irodalmat vásárolhat a szokásos könyvesboltban vagy az interneten.

7. Tudja, mit jelent a számok felett és a karakterlánc alatt. Ez a kémia tanulmányának nagyon fontos része.

A karakterlánc feletti ábrák az elemek időszakos rendszerében láthatók. Egy elem vagy vegyi vegyület közös töltését jelentik. Fedezze fel az időszakos rendszert és elemeket olyan függőleges sorokban, amelyek azonos indexszámokkal rendelkeznek.

A sorok alján található ábrák az egyes elemek számának leírására szolgálnak. Amint korábban említettük, a 2 képletben 2 a vízmolekulában két hidrogénatom van.

nyolc. Megérteni, hogy az atomok hogyan reagálnak egymással. A terminológiában különös szabályok vannak, amelyeket bizonyos típusú reakciókat tartalmazó termékek hívására kell vezetni.

Az egyik reakció az oxidációs helyreállítás. A reakció folyamatában az elektronok megszerzése vagy elvesztése történik.

Az elektronok elveszik az oxidáció során, és megvásárolják a helyreállításkor.

kilenc. Ne feledje, hogy a sorok alján lévő számok jelezhetik a vegyület stabil töltőjének képletét. A tudósok olyan számokat használnak, amelyek leírják a vegyület végső molekuláris képletét, és ez szintén stabil kapcsolatot jelez semleges töltéssel.

Ahhoz, hogy semleges töltést kapjunk, egy pozitívan feltöltött iont, amelyet egy kationnak neveznek, egyenlő díjat kell kiegyensúlyozni egy negatív ionból - anionból. Ezek a díjak a karakterlánc alján vannak írva.

Például a kation magnézium-ion +2 töltésén és a nitrogén Ion -3 töltés anionban. +A 2 és -3 az alsó sorban jelennek meg. Semleges töltés megszerzéséhez minden 2 nitrogénegység esetében 3 magnézium atomot kell használni.

A képletben ezt a következőképpen írják: Mg3N2

10. Ismerje meg, hogy felismerje az anionokat és kationokat az IMENTIKUS TÁMOGATÁSÁBAN. Az első oszlopban szereplő táblázat elemei alkálifémek, és +1 kationok díjai vannak. Például Na + és Li+.

A második oszlopban lúgos földfémek 2+ kation, például Mg2 + és Ba2+.

A hetedik oszlop elemeit halogéneknek nevezik, és töltés -1 anionok, például CL- és I-.

tizenegy. Ismerje meg, hogy felismerje a közös anionokat és kationokat. Hogy átadja a vizsgát, megtanulja az elemcsoportokhoz kapcsolódó összes terminológiát. Ezek a számok a vonal alján nem változnak.

Más szóval, a magnézium mindig mg a +2 kationokért.

12. Próbálja meg, hogy ne zavarja az információt. Önn keresztül tájékoztatást kap a különböző típusú kémiai reakciókról, az elektroncserére, az elem vagy annak komponensének díjának megváltoztatásáról, és mindez nehéz asszimilálni.

Spice komplex témák az alkatrészeken. Például, ha nem érti az oxidációs reakció vagy elve egyesíti elemek pozitív és negatív töltések, indítsa versengés minden olyan információt, ismert meg, és meg fogod érteni, hogy már sikerült megérteni és megjegyezni.

13. Rendszeresen kommunikáljon a tanárral. Készítsen egy listát a komplex témákról, és kérje meg a tanárt, hogy segítsen. Ez lehetőséget ad arra, hogy megtanulja az anyagot, mielőtt a csoport a következő témához megy, ami még jobban megzavarja Önt.

tizennégy. Képzeld el, hogy a kémia hogyan lehet új nyelvet tanulni. Fontos megérteni, hogy a díjak írásbeli megnevezése, a molekulában lévő atomok száma és a molekulák közötti kapcsolat része a kémia nyelvének. Mindez tükrözi, hogy mi történik a természetben, papíron.

Sokkal könnyebb lenne megérteni ezt, ha az összes folyamat megfigyelhető élőben. Fontos, hogy nem csak a folyamatok elveinek megértése, hanem az információ rögzítésére használt nyelv is.

Ha nehéz a kémia tanulmányozását, ne feledje, hogy egyedül vagy, és ne add fel. Beszéljen a tanárral, egy csoporttal vagy bármely személyrel, aki jól ismeri a témát. Mindez megtanulható, de helyes lenne, ha valaki meg tudja magyarázni az anyagot, hogy mindent megértsen.

Tippek

Ne felejtsd el pihenni. Ha elvonja az osztályokat, lehetővé teszi, hogy visszatérjen az iskolákhoz friss fejjel.
A vizsga előestéjén Vasselyas. A memória sok memóriával és a figyelem koncentrációja.
Újra olvassa el, amit már tud. A kémia egy olyan tudomány, amely egy jelenséget és tudásbővítést tanulmányoz. Fontos, hogy mindent megtudjon, hogy a kérdés nem meglepődik a vizsga.
Készüljön fel az osztályokra. Olvassa el az összes anyagot, és hajtsa végre a házi feladatot. Egyre többet fogsz kudarálni, ha hiányzik valami.
Elosztási idő. Tartsa a kémia nagyobb figyelmet, ha ez az elem rossz az Ön számára, de ne adja meg egész idő alatt, mert vannak más elemek.