Hogyan lehet átadni egy exélt a szerves kémia számára -

A szerves kémia nem a legmagasabb hírnév - sokkal több, mint egyszer hallották a szörnyű történeteket erről, mielőtt már elkezdtek megismerkedni vele. Valójában a téma nem könnyű, hanem szörnyűnek is hívja. A szerves kémia esetében könnyen meg kell értened az anyagot, mint csak emlékezni rá, és ez a kulcsa a vizsga sikeres átadásához.

Lépések

1. módszer 3:

A szerves kémia alapjai

egy. Ismerje meg a kifejezést "szerves kémia". A szerves kémia tanulmányozása Szénalapú kémiai vegyületek. Az időszakos rendszer hatodik eleme és az egyik legfontosabb "Téglák", amelyek mind a földön élnek. Az élő szervezetek olyan molekulákból állnak, amelyek szénat tartalmaznak. Ez azt jelenti, hogy a szerves kémiai vizsgálatok és a kémiai folyamatok azon a napon fordulnak elő a testedben. Ezenkívül magában foglalja az állati szervezetekben, a növényekben és a természetes ökoszisztémákban lévő kémiai folyamatokat.

Az organikus kémia azonban nem korlátozódik az élő lényekre. Például a természetes üzemanyag égetése során előforduló kémiai reakciókat is szerves kémia is nevezik, mivel ezek a reakciók kölcsönhatásba lépnek az üzemanyagban.

2. Ismerje meg a molekulákat. A szerves kémia során a vizuális érzékelés sokkal fontosabb, mint az általános kémia. A molekulákat és vegyületeket gyakrabban húzza, mint a nyilvános kémiai osztályokban, ezért fontos megtanulni, hogyan kell dekódolni és megérteni ezeket a rajzokat.

Ön már ismeri a Lewis struktúrát - ezt a nyilvános vegyi osztályokban tanítják. A Lewis szerkezetében a molekulában lévő atomok kémiai szimbóluma (vagyis az időszakos táblázatban szereplő levél) jelzi. Vonalak - ezek az atomok és pontok közötti kapcsolatok - Valence elektronok között vannak. A -on vannak tárgyak erre a témára.

Valószínűleg Csontváz formula Még nem hallottál még. A csontváz formában a szénatomok nem ábrázolódnak - csak egy vonal van, amelyet a kommunikáció jelölésére használnak. Mivel sok szénatom van a szerves kémiában, sokkal gyorsabb, mint a molekulák. A többi elem atomjait kémiai szimbólumaik ábrázolják. A ez A webhely részletes információkat talál a csontváz formátumáról.

3. Ismerje meg a linkeket. Leggyakrabban foglalkozol Kovalens Bár, bár is tudnia kell, hogy mi az ion kapcsolat. Kovalens kötéssel két atomcsere párosítatlan elektronok. Ha extra páratlan elektronok vannak, megjelenik a kettős és hármas csatlakozások.

Mind a Lewis szerkezetében, mind a csontváz formában, az egyszeri összeköttetést egy sor, kétágyas, kétágyas, háromágyas háromágyas.

A szén (C) és a hidrogén (H) közötti vázizommunikációs képletben nem húzódnak, mert nagyon gyakran találhatók.

A speciális esetek kivételével az atomok 8 Valence elektronokkal rendelkezhetnek (azaz a külső héj elektronjai). Így a leggyakrabban az atom maximum négy másik atomot is csatlakoztathat.

4. Nézze meg a háromdimenziós molekuláris szerkezet alapjait. Szerves kémiában a molekulákat ebben a formában kell képviselnie, amelyben léteznek a valóságban, és nem csak a képen. A molekulák háromdimenziós oktatás. A molekula alakja meghatározza a kapcsolatok típusát, bár más tényezők befolyásolhatják ezt a hatást. Fontos, hogy emlékezzünk a következőre:

Az egyes kapcsolatok más atomjaihoz kapcsolódó szénnek formája lesz Tetraedra (Tetrahedral Pyramid). Példa a metánmolekula₄).

Egy másik kettős kötés atomhoz tartozó szén, és két összeköttetésű atomokkal rendelkezik Lapos háromszög. Például Ion CO-t hozhat₃.

Szén, két kettős kötésű atomhoz vagy egy hármas kötés atomhoz kapcsolódik Egyenes. Példa a szén-dioxidot szolgálja - CO₂.

öt. Ismerje meg, hogy felismerje az orbitális hibridizációt. Ijesztőnek hangzik, de minden nem olyan nehéz, mint amilyennek látszik. Hibrid orbitálok - Ez az a mód, hogy az atomok valence-elektronjainak feltérképezését az atom viselkedése alapján (és nem a rendszer). Ha az atomnak több párosítatlan elektronja van, de inkább egy másik számot alkot, úgy gondolják, hogy hibrid orbitális.

A szén az ilyen viselkedés példájaként szolgál. C szénatomok négy vegyérték elektronok: két 2S pályák és két páratlan 2P orbitális. Mivel az atomnak két párosítatlan elektronja van, feltételezhető, hogy két kapcsolatot alkot. A kísérletek eredményeként azonban azt találták, hogy a csatlakozások párosított elektronokat alkotnak 2-es orbitállal. Így a szén 4 párosítatlan elektron jelenik meg a hibrid orbitális SP-en.

6. Nézze meg az elektronegativitás alapjait. Sok olyan tényező is létezik, amelyek befolyásolhatják, hogy a molekulák kölcsönhatásba lépnek, de az egyik legfontosabb tényező az elektronikusságnak tekinthető. A villamos energia egy módja annak, hogy mérje meg, hogy mennyi erőt tart az atom elektronjainak. A magas elektronegitabilitású atomok erősebbek, alacsonyak, alacsonyak. A -on vannak cikkek ezen a témában.

Ahogy felfelé mozogsz és jobbra az elemek rendszeres rendszerében, az atomok elektrektonozíciója nő (a kivétel hidrogénatom és hélium). Fluor, extrém elem a jobb felső sarokban, maximális elektronegativitás.

Mivel az elektrongatív atomok több elektronot keresnek, megpróbálják megragadni a többi molekula összes rendelkezésre álló elektronját. Például a klór- és fluoratomok gyakran negatív ionokká válnak, mert más atomokból származó elektronokat vesznek igénybe.

3. módszer 3:

Ajánlások az osztályok számára

egy. Ne félj. A szerves kémiában sok új koncepció lesz, és másrészt néhány jelenséget fogsz figyelembe venni. Sok új szavat kell emlékeznie. Ne aggódj - mindent a csoportodban lesz keresztül. Ismerje meg szorgalmasan és lépjen kapcsolatba a segítségével, ha elviszi, és minden rendben lesz.

Ne engedd "horror csapatok" A diákok, akik átmentek a vizsga a szerves kémia, megfélemlíteni fogsz. A diákok gyakran büszkék arra, hogy milyen nehéz volt nekik. Ha az első ellenőrzésre fogsz fontolni, hogy hibásnak érzi magát, akkor még nehezebb lesz az Ön számára. Jobb, ha sokat és aludni jól a tesztmunka előestéjén.

2. Próbálja meg megérteni és nem emlékezni. Több száz különböző reakciót fog nézni. Ne feledje, hogy szinte irreális, ezért ne próbálja meg memorizálni őket. Jobb összpontosítani Alapelvek leggyakoribb reakciók. Sok reakció ugyanabban a forgatókönyvben megy, így foglalkozunk vele, és tudjuk, hogyan kell alkalmazni, és ez lehetővé teszi, hogy megoldja az egyenleteket problémament nélkül.

Ha jó memória van, használja. Írja be a kártyákon lévő reakciók fő mechanizmusait, és memorizálja őket. Természetesen meg kell változtatnia az egyenlet megközelítését, ha látja a reakciót, amelyet korábban nem látott, de a reakciók alapelveinek ismerete segít abban, hogy megoldja az ilyen egyenlet megoldását.

3. Ismerje meg a szükséges funkcionális csoportokat. A szerves kémia során szinte minden molekulában ugyanazt a struktúrákat használják. Ezeket a struktúrákat funkcionális csoportoknak nevezik. Ha megtanulod felismerni őket, és tudni fogja, hogyan viselkednek a reakciókkal, akkor megbirkózhat a kémiai feladatokkal. Mivel a funkcionális csoportok általában mindig válaszolnak, a tulajdonságaik ismerete sokféle gyakorlatokban segít Önnek.

A szerves kémia területén sok funkcionális csoport létezik, és lehetetlen mindent felsorolni ebben a cikkben. Az oktatási anyagok megtalálása ezen a témában nem nehéz. Például olvashatod róla itt.

Kép cím szerinti szerves kémia 10. lépés

4. Ha kétséges, nézze meg az elektronok mozgását. A szerves kémiai reakció alapszintjén általában a két és több molekula közötti elektronok cseréjét jelenti. Ha nem tudja, hol kezdje el a reakciót, gondolja, hogy az elektronok mozognak. Más szóval, keresse meg az atomokat, amelyek elektronokat és atomok adhatnak nekik. Cseréje az elektronokat, és gondoljon arra, hogy mit tegyen a molekulák stabil állapotához.

Például, az oxigén (O) nagyobb a electronegitance, mint a szén, így kettős-tie oxigén szén a ketoncsoport megpróbálja vonzani elektronok közelebb magát. Emiatt a szénnek részben pozitív töltése lesz, és képes lesz az elektronok fogadására. Ha egy elem részt vesz a reakcióban, amely készen áll az elektronok előállítására, akkor az oxigént támadhat, és új kötést képez, ami kémiai reakciót eredményez.

Kép cím szerinti szerves kémia 11. lépés

öt. Készüljön fel a tesztmunkára, és készítsen házi feladatot csoportokban. Ne gondolja, hogy egyedül dolgozol, - próbáljon egynapos bárokkal egyesíteni. Segítenek abban, hogy megértsük, hogy nehéz az Ön számára, és ha magad megmagyarázza valami mást, akkor nem emlékszik az anyagra.

3. módszer 3:

Forrás

egy. Ismerje meg a tanárt. Legtöbbször erről a témáról ismeri az, aki megtanítja, hogy kihasználja ezt az információforrást. Kérd meg a tanárt, hogy tisztázza, hogy nem érti. Adja meg a pontos és egyértelmű kérdéseket, és magyarázza el, hogy mi különösen nehéz az Ön számára. Legyen felkészülni arra, hogy elmagyarázza a gondolataidat, ha érvénytelen választ ad.

Ne zavarja a tanárt, ha nincs egyértelmű kérdésed. Ha csak azt mondod, hogy nem érti a ház feladata, akkor nem fog segíteni.
Fontos, hogy ne csak a kérdésekre válaszoljon, hanem megismerkedjen a tanárral is. Ne feledje, hogy jobban értékelik. A tanárok sokkal kedvezőbbek azok számára, akik segítséget nyújtanak nekik.

Kép cím szerinti szerves kémia 13. lépés

2. Használjon segédanyagokat a feladatok megjelenítéséhez. A szerves kémia esetében a molekulák alakja befolyásolja, hogyan reagálnak. Mivel a síkon háromdimenziós molekulákat ábrázolhat, a komplex struktúrákkal való együttműködés során volumetriás alakokat is használhat.

A molekulák építésére szolgáló készletek lehetővé teszik, hogy háromdimenziós modelleket hozzon létre műanyag figurákból. Nem áztathatók, de általában a kémiai irodában vannak, és használhatók.

Ha nincs lehetősége arra, hogy kihasználja a különleges készlet kihasználását, próbálja ki az építőmodelleket a golyók, markerek és fából készült botokból.

Vannak speciális számítógépes programok (például, ez), amely lehetővé teszi a háromdimenziós modellek építését.

Kép cím szerinti szerves kémia 14. lépés

3. Keresse meg a kérdésekre adott válaszokat a fórumokon. Szerencsére az interneten sokan keresik azokat az információkat, amelyekre szükségük van a szerves kémia, és vannak olyan emberek, akik válaszok vannak. Vannak olyan fórumok, amelyek az ökológiai kémia számára szenteltek, ahol komplex témákat tárgyalnak. Próbálj meg egy feladatot elhelyezni, amit nem tud megoldani és beszélni az emberekkel, akik segítenek.

Ha angolul beszélsz, akkor illeszkedik ChemicalForums.Com.

Kép cím szerinti szerves kémia 15. lépés

4. Használja ki az internetes erőforrás-információkat a szerves kémia révén. Sok webhely van erre a témára. Az alábbiakban felsoroljuk az ilyen erőforrások listáját (angolul):

Khan Akadémia: Itt gyűjtött videó előadások különböző témákban.

Kém helper: Vannak tesztek képzés, fórumok, reakció leírások és egyéb információk. Itt talál információt a laboratóriumi munkáról.

University of South Carolina Aiken: Itt található a hasznos linkek listája a szerves kémia keretében számos témához.

Tippek

Minél több időt adsz az ökológiai kémia, annál jobb lesz a téma. Próbálj meg minem egy órát elosztani a kémia tanulmányozására naponta, mert a szabályosság nem kevésbé fontos, mint az eltöltött idő összege.
A szerves kémia számos témájának megértése érdekében a fizika alapismerete hasznos lesz. Próbáljon elég időt fizetni erre a témára.
A -on vannak olyan cikkek, amelyek segítenek megoldani a kémiai feladatokat.