Hogyan kell kiszámítani a kommunikáció multiplicitását a kémia -

Atomszint, a párok számát két atom közötti összekapcsolt elektronok számának hívják. Például, a ductomic nitrogén (N≡n), multiplicitás, a kötés azonos három, mivel a két nitrogénatom kapcsolódik három kémiai kötések. A elmélete molekulapályák, a multiplicitás a kommunikáció úgy definiáljuk, mint a fele a különbség összege közötti kötődés és sütés elektron. Így a kommunikáció sokfélesége kiszámítható a következő képlet szerint: A kommunikáció multiplicitása = [(az elektronok száma kötődési pályákon) - (Az elektronok száma a sütésben Orbital)] / 2.

Lépések

1. módszer 3:

Hogyan lehet gyorsan megtalálni a kommunikáció multiplicitását

egy. Emlékezz a képletre. A elmélete molekulapályák, a multiplicitás a kommunikáció úgy definiáljuk, mint a fele a száma közötti különbség a kötési és sütés elektronok: A kommunikáció multiplicitása = [(az elektronok száma kötődési pályákon) - (Az elektronok száma a sütésben Orbital)] / 2.

2. Minél nagyobb a kapcsolat sokfélesége, a stabilabb molekula. Minden elektron, amely a kötődési orbitállal, stabilizálja az új molekulát. És fordítva, az elektronok destabilizálják a molekulát a pályák sütésén. A kommunikáció sokfélesége meghatározza a kialakult molekula energiaszintjét.

Ha a kapcsolat sokfélesége nulla, a molekula nem képes. Minél magasabb a kommunikáció sokfélesége, a stabilabb molekula.

A kép kiszámítása Kötvény megrendelés a kémiai lépésben 7. lépés

3. Tekintsünk egy egyszerű példát. A hidrogénatomok egy elektron van S-Héj, amely két elektronot képes befogadni. Ha két hidrogénatom van csatlakoztatva, S-Az egyes héjakat a második elektron kiegészíti. Ennek eredményeképpen két kötési pályára van kialakítva. Az elektronoknak nem kell magasabbra menniük P-shell, ezért a nyüzsgő orbitálok nem alakulnak ki. Így a kommunikáció sokasága

(2 - 0) / 2

, Ez 1. Ennek eredményeként egy hagyományos hidrogén-gázmolekula alakul ki₂.

3. módszer 3:

Hogyan ábrázolhatjuk a vegyi anyagok sokaságát

egy. Ismerje meg, hogy gyorsan meghatározza a kommunikáció szorzását. Egy egyszerű kovalens kötés esetén a multiplicitás egy, kettős kovalens kötéssel egyenlő, a multiplicitás két-hármas kovalens kötés a multiplicitás három, így tovább. Egyszerűen fogalmazva, a kommunikáció sokasága a csatlakoztatott elektronok párok száma, amelyek két atomot tartalmaznak.

A kép kiszámítása Kötvény megrendelés a kémiai lépés 2

2. Ismerje meg, hogyan vannak az atomok a molekulákhoz. Bármely molekulában az atomok összetevői az elektronpárok kötődésével vannak összekötve. Ezek az elektronok az atom magjai körül forognak "orbitálok". Például, mindegyikben S-A héj nem tartalmazhat több mint két elektronot. Ha ilyen héj van "Nem töltött", akkor nincsenek elektronok, vagy csak egy elektronot tartalmaznak. Ebben az esetben a független elektron csatlakoztatható egy másik atom megfelelő egyelektronjához.

A specifikus atom méretétől és összetettségétől függően egy vagy több, akár négy kagyló is lehet.

Amikor a rendszermaghoz legközelebb eső elektronikus héj kitöltve az új elektronok elkezdenek kitölteni az alábbiakat. Fokozatosan az elektronok kitölti a következő héjakat, így a nagyobb az atom, annál több elektron található.

A kép kiszámítása Kötvény megrendelés a kémiai lépésben 3. lépés

Kép pont Lewis struktúrák. Ez egy kényelmes módja annak, hogy vizuálisan elképzelhető, hogy az atomok egymáshoz kapcsolódnak a molekulában. Jelezze az atomokat kémiai szimbólumokkal (például hidrogén- és cl klórhoz). Rajzoljon csatlakozásokat az atomok között a vonalak formájában, például - egyszeri, = kettős és ≡ a hármas kötéshez. Jelölje be a nem kötött elektronokat és az elektronikus párokat pontok formájában (például: C :). Miután ábrázolta a pontozott Lewis struktúrákat, fontolja meg a kapcsolatok számát - ez lesz a kommunikáció szorzása.

A duptómiai nitrogén molekulához a Lewis Dot struktúrát n≡n megtekintik. Minden nitrogénatomnak van egy elektronikus párja és három független elektron. Amikor a két nitrogénatom van csatlakoztatva, hat nem kötött elektronok erős hármas kovalens kötést alkotnak.

3. módszer 3:

Hogyan lehet kiszámítani a kommunikáció sokaságát a molekuláris orbitálok elméletében

egy. Nézd meg az atomok elektronikus kagylóinak diagramját. Ne feledje, hogy mindegyik következő héj messzebbre és távolabb található az atommagtól. Az entrópia tulajdonságai szerint bármely rendszer elkötelezett az állam mellett, minimális energiával. Így az elektronok arra törekszenek, hogy a legalacsonyabb héjat, ha vannak szabad helyek.

A kép Calculate Bond Order in Chemistry 5. lépés

2. Ismerje meg a különbséget a kötődés és a sütés orbitális között. Ha két atomot tartalmaz egy molekulába, az elektronok az elektronikus kagyló legalacsonyabb szintjét kitöltik. Ebben az esetben a kötő elektronok összekapcsolják egymást, és kitöltik az alacsonyabb energiaállapotokat. A csupasz elektronok maradnak "ingyenes", vagy nem kapcsolódó és magasabb orbitális szinteken elmozdult.

Kötő elektronok. Ha megnézed, hogy az egyes atomok elektronikus kagylója mennyire tele van, akkor meghatározhatja, hogy hány elektron képes lesz az alacsony energiájú stabilabb héjakba menni. Ezek "Töltő elektronok" Kötelező elektronok.

Az elektronok fújása. Amikor két atom cserélnek elektronok és alkotnak egy olyan molekula, alacsony energiájú orbitális lehet tölteni, és ebben az esetben, néhány elektronok átvált szintek magasabb energia. Az ilyen elektronokat busty elektronoknak nevezik.