Hogyan lehet fotó Lewis Point struktúrák -

A pontozott Lewis struktúrák képe (más néven Lewis struktúrák vagy Lewis diagram) kihívásnak tűnhet, különösen azok számára, akik csak a kémia tanulmányozására szolgálnak. Ezek a struktúrák azonban segítenek megérteni a kötvények és a valencia elektronok konfigurációját különböző atomokban és molekulákban. A rendszer összetettsége attól függ, hogy ábrázolja-e a szaggatott Lewis struktúrát egy diatomikus kovalens molekula, egy összetettebb kovalens molekula vagy molekulák ionkötéssel.

Lépések

1. módszer 3:

Dicitomikus kovalens molekulák

egy. Írja le az egyes elemek szimbólumát. Írjon két atom szimbóluma mellett. Így a kovalens kötéssel összekapcsolt atomokat mutatja be. Hagyjon elegendő helyet az elektronok és a kommunikáció kijelöléséhez.

Kovalens kötés esetén az elektronok két atom között vannak osztva. Általában kovalens kötések merülnek fel két nemfém elem között.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 2. lépés

2. Meghatározza a két atom közötti kommunikáció szorzását. Az atomok egy, kettős vagy hármas kötéshez kapcsolódhatnak. Ezt rendszerint az oktettek szabálya, vagy az egyes atomok "vágya" határozza meg, hogy az elektronok 8-as héjjét elektronmányozza (és hidrogén - 2 elektronok esetén). Annak megállapítása, hogy hány elektron van minden atomnak, meghatározza a molekulában lévő valencia-elektronok mennyiségét, majd szorozza meg 2-re (minden csatlakozás 2 elektronot tartalmaz) és hozzáadja a kiszolgáltatott elektronok számát.

Például O₂ (Gáznemű oxigén) 6 Valence elektronokkal rendelkezik. Szorozzon 6-tól 2-ig és kap 12-et.

Annak megállapításához, hogy az oktett szabályt tiszteletben tartják-e, használjon pontokat az egyes atomok körüli valencia elektronok megjelenítéséhez. O. O. esetében₂ Az egyik oxigénatomnak 8 elektronja van (így az oktettszabályt megfigyelik), a második pedig csak 6 (azaz az oktett szabály nincs végrehajtva). Ez azt jelenti, hogy több kapcsolat van két oxigénatom között. Ezért az atomok közötti kettős kötéshez két elektron is szükséges az oktett szabály mindkét atom esetében.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 3. lépés

3. Húzza a kapcsolatot. Minden kapcsolatot két atom közötti vonal ábrázol. Egyetlen puccs esetében csak két atomvonalat kell csatlakoztatnia. Dupla vagy hármas kapcsolat esetén két vagy három vonalat kell elvégezni.

Például n₂ (Gáznemű nitrogén) Két atom társul egy hármas kötéssel. Így a Lewis diagramon ez a molekula 3 párhuzamos vonalat ábrázol, amely összekapcsolja a 2 atomot n.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 4. lépés

4. Jelezze a határtalan elektronokat. Az egyik vagy mindkét atom elektronja nem kapcsolható. Ebben az esetben a megfelelő atomok körüli pontokat kell jelölni. Általános szabályként az atomok nem több mint 8 szabad elektron van. Nézze meg az eredményt: számoljon minden pontot 1 elektron és mindegyik vonal, mint 2 elektron.

Például O-ben₂ (Gáznemű oxigén) atomok két párhuzamos vonallal vannak összekötve, és minden atom közelében két pár pont van, amelyek a szabad elektronokat jelölik.

3. módszer 3:

Három vagy több atomból álló kovalens molekulák

egy. Határozza meg, hogy melyik atom központi. Általában ez az atom a legkevésbé elektrongatív. Ennek köszönhetően a leginkább képesek kapcsolódni más atomokkal. A "központi atom" kifejezés azt jelenti, hogy a molekulában lévő összes többi atom az atomhoz kapcsolódik (de nem feltétlenül egymással).

A foszfor és a szén atomjait gyakran központi atomokként végzik.
Néhány összetett molekulában több központi atom is lehet.
Ne feledje, hogy a Mendeleev táblázatban az elektronikus hozzáférhetőség a balról jobbra emelkedik, és a felülről lefelé csökken.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 6. lépés

2. Ellenőrizze, hogy a Valence Elektronok központi atomja van. Általában (de nem mindig) atomok arra törekszenek, hogy 8 valencia elektronokkal (oktett szabály). Amikor egy központi atomot más atomokkal csatlakoztat, a legtöbb esetben a minimális energiával rendelkező konfiguráció megfelel az oktettnek. Ez segít meghatározni a központi atom és más atomok közötti kapcsolatok számát, mivel minden kapcsolatot két elektron végez.

Néhány nagy atom esetében, például foszforatomok esetében egy oktett szabály megsérti.

Például a széndioxid molekulában (CO₂) A két oxigénatom kovalens kapcsolódik kettős kötéssel egy központi szénatommal. Ennek eredményeként az oktett szabály mindhárom atomra történik.

Foszfor-pentakloridban (PCL)_öt) Az oktett szabály törött - ebben a vegyületben a központi atom körül 5 kötő pár van. Ez a molekula 5 klóratommal rendelkezik, amelyek kovalensen kapcsolódnak a központi foszforatomhoz. Így az oktett szabályt az egyes 5 klóratomok mindegyikére hajtjuk végre, de meghaladja a foszforatomot.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 7. lépés

3. Írja le a központi atom szimbólumát. Ha a Multiatomic kovalens molekulákkal foglalkozik, jobb, ha egy központi atomdal kezdődik. Ne írja le egyszerre az összes atom karaktereit. Hagyjon elegendő helyet a központi atom körül, hogy más karaktereket lehessen elhelyezni a helyük meghatározása után.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 8. lépés

4. Képezze a központi atom elektronikus szerkezetét. Minden egyes kötött elektronmár esetében helyezzen 2 kis pontot a központi atom körül. Minden kapcsolat egy atomból származó vonalat ábrázol. A kettős és háromszoros kötés két vagy három sor szerint jelenik meg. Így megmutatja, hogy más atomok kapcsolódnak a központi.

Kép cím szerinti lewis dot struktúrák 9. lépés

öt. Adja hozzá a fennmaradó atomokat. Minden atom csatlakozik a központi. Írja le az egyes atom karaktereit a központi atomból töltött sorok végein. Így meg fogja határozni, hogy az elektronok a központi atom és az atomok között vannak elosztva.

Kép cím szerinti lewis dot struktúrák 10. lépés

6. Jelölje meg a fennmaradó elektronokat. Tekintsük minden csatlakozást két elektronnak, és egy kettős vagy hármas kapcsolat, mint négy vagy hat elektron, illetve. Ezután adjunk hozzá elektronikus párokat minden atom körül, hogy az oktett szabályt elvégezték. Ellenőrizze, hogy minden helyes: Minden pont megfelel egy elektron, és a vonal - két elektron. Összesen el kell hagynia 8.

Természetesen a kivételek azok az atomok, amelyek meghaladják az oktett szabályt, valamint egy hidrogénatomot, amely csak 0 vagy 2 Valence Electron lehet.

Hidrogénmolekula kialakulása során két hidrogénatom van egy kovalens kötéssel, így a molekula nem rendelkezik szabad elektronokkal.

3. módszer 3:

Ionok

egy. Írja le a kémiai elem szimbólumát. Az iont ugyanolyan szimbólum jelzi, mint a megfelelő atom. Hagyjon elegendő helyet a szimbólum körül, hogy később adja meg az elektronokat, és adjon hozzá konzolokat. Néha az ionok olyan polihidrikus molekulák, amelyek több atomot tartalmaznak. Ebben az esetben azokat a molekulába tartozó atomok karaktereinek rögzítésével jelölik.

Polatomikus ion írásához (például nem₃ vagy úgy₄), Használja az előző szakaszban megadott ajánlásokat, amelyeket a "kovalens molekulák három vagy több atomból".

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 12. lépés

2. Elektronokat jelöl. Általában az atomok semlegesek, és nincs pozitív vagy negatív töltés. Azonban, ha az atom elveszíti vagy megszerzi az elektronokat, az elektromos töltés változásai. Ebben az esetben az atom töltött részecske, ion. Adjon további elektronokat a Lewis struktúrán, vagy távolítsa el azokat az elektronokat, amelyeket az atom elveszett.

Ha elektronokat ad hozzá, ne felejtsd el az oktett szabályt.

Ha egy atom elveszíti az elektronokat, pozitív ion van kialakítva (kation). Például, amikor az ionizáció, a lítiumatom elveszíti az egyetlen Valence Electron-t. A Lewis struktúrája "LI" szimbólum pont nélkül.

Ha az atom további elektronokat szerez, akkor negatív iongá válik (anion). Az ionizációban 7 Valence Elektron-klór-atomanyaga egy másik elektronot szerez, amelynek eredményeképpen 8 elektronizált héjja van kialakítva. Ebben az esetben a Lewis struktúra lesz a "CL" szimbólum, négy pontpárral körülvéve.

A kép cím szerinti lewis dot struktúrák 13. lépés

3. Ioni díjat jelöl. Számolási pontok minden atom körül annak érdekében, hogy kitaláljuk, hogy az ion töltése meglehetősen unalmas lehet. A Lewis struktúrák olvasása egyszerűsítése, az ionok vádjait jelölik. Ehhez az elem szimbóluma (vagy a poliatomi szimbólumszerkezet több generátora) szögletes zárójelben van, és rögzíti a felső sarokban lévő zárójelek fedezetét.

Például a magnézium-ion üres külső elektronikus shellrel jelöli [mg].