A moláris tömeg kiszámítása: 7 lépés

Az atomok túl kicsiek a vegyi anyagok tömegének méréséhez. A valódi mennyiségű ügyben való munkavégzéshez a tudósok bevezették az imádkozás fogalmát. Az anyag egy mol tartalmaz annyi atomot, amely 12 gramm szén-12 izotópban van, amely körülbelül 6,022 x 10 atom. Ez a konstans érték megkapta az Avogadro nevét. Ez a konstans alkalmazható az atomok vagy molekulák számának leírására, és az egy imádkozó anyag tömegét moláris tömegnek nevezik.

Lépések

1. módszer: 2:

A kémiai elem moláris tömegének kiszámítása

egy. Nézze meg a moláris tömeg fogalmát. Az anyag moláris tömegét az anyag egy imádkozása tömeg (gramm) nevezik. A moláris tömege kémiai elem lehet számítani, megszorozzuk az atomtömege ennek az elemnek a újratervezés együttható, grammokban mérjük a mol (g / mol).

A kép kiszámítása a moláris tömeg 2. lépését

2. Határozza meg az elem relatív atomtömegét. Az elemek relatív atomtömegét az összes izotóp átlagos tömegének nevezik, amely a tömeg atomegységein (és.E.M.). A Mendeleev időszakos asztaláról található. Keresse meg a kívánt elemet az asztalon, és figyeljen a szám alá tartozó számra. Ez egy nem célszám, amely a tizedesjegy után jelzi.

Például a hidrogén relatív atomtömege 1,007, szén-dioxiddal 12,0107, oxigénnel - 15,9994, a klór 35,453.

3. Szorozzuk meg a relatív atomtömeget az újrahasznosítási együtthatóval egyenlő 0,001 kilogramm, vagy 1 gramm / mól. Így a tömeges tömegű grammban lévő atomegységek átadása az elem moláris tömegét határozza meg. A hidrogén esetében 1,007 gramm van Mole-on, Carbon-12,0107 gramm / mól, oxigénhez - 15.9994 gramm / mól és klór esetében.

Néhány elem molekulákból áll, amelyek mindegyike két vagy több atomból áll. Annak érdekében, hogy meghatározzuk a moláris tömege az elem, a molekulák, amely áll két atom (például, hidrogén, oxigén vagy klór), meg kell találni a relatív atomtömeg, megszorozzuk azt a koefficiens újraszámítás gramm és Emellett 2 (egy molekulában lévő atomok száma).

H. esetében₂ Keresse meg: 1.007 x 2 = 2,014 gramm / mol- o₂ Kapunk: 15,9994 x 2 = 31,9988 gramm / mol- cl₂: 35,453 x 2 = 70.096 gramm a mólón.

2. módszer 2:

A kémiai vegyület moláris tömegének kiszámítása

egy. Meghatározza az anyag kémiai képletét. Ez a képlet tartalmaz információt az anyag molekulájában szereplő összes elem számáról. Az Ön által érdekelt anyagok kémiai képlete megtalálható a kémiai könyvtárban. Például, klorid-hidrogén-(só) sav HCI képlet, és a glükóz a képlet van írva, mint a c₆H₁₂O₆. Az anyagok kémiai képletével meghatározhatja az összetételében szereplő egyes elemek atomok számát.

HCl esetében a molekula egy hidrogénatomból és egy klóratomból áll.
Glükóz molekula C₆H₁₂O₆ 6 szénatomból áll, 12 hidrogénatomot és 6 oxigénatomot tartalmaz.

A kép címe kiszámítja a moláris tömeg 5. lépését

2. Keresse meg az ebben az anyagban szereplő összes elem relatív atomtömegeit. A Mendeleev periodikus táblázata, határozza meg az egyes elemek relatív atomi tömegét. Ezt a tömeget a megfelelő tétel szimbóluma alatt határozzák meg. Mint az első módszernél, meg kell szednie ezeket a relatív atomtömegeket gramm / mól.

A hidrogén és a klór relatív atomtömegei sósavban 1,007 g / mol és 35,453 g / mol, illetve 35,453 g / mol.

A glükózban lévő elemek relatív atomi tömegei 12,0107 g / mol (szén), 1,007 g / mol (hidrogén) és 15,994 g / mol (oxigén).

3. Számítsa ki a kémiai vegyületben lévő egyes elemek moláris tömegét. Az elem atomtömegének szorozza az elem egy molekulájában lévő elemek számát. Így megtalálja a vizsgált vegyületben szereplő egyes elemek relatív mennyiségét.

A HCl-sósav részét képező elemek moláris tömege 1,007 gramm / mól (hidrogén) és 35,453 gramm / mól (klór).

A C glükózban szereplő elemekhez₆H₁₂O₆, A következő moláris tömegeket kapjuk: 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol (szén) - 1,007 x 12 = 12,084 g / mol (hidrogén) - 15,9994 x 6 = 95,9964 g / mol (oxigén).

4. Hajtsa össze a kémiai vegyület részét képező összes elem moláris tömegét. Így meghatározza a kapcsolat moláris tömegét. Vegye ki a korábban talált adagolási elemeket és hajtsa őket. Ennek eredményeképpen sikerül az érdekes anyagok moláris tömegében.

A sósav esetében megtaláljuk: 1,007 + 35,453 = 36,460 g / mol. Így a sósav egy imádkozása 36,46 gramm.

A glükóz moláris tömege 72,0642 + 12.084 + 95,9964 = 180,1446 g / mol, azaz egy glükóz mólban körülbelül 180,14 grammot tartalmaz.

Tippek

A legtöbb kémiai elem esetében a relatív atomtömegek 4 karakteres pontossággal ismertek a vessző után. A számításokban általában csak 2 tizedesjegyet vesznek figyelembe. Ezért például a laboratóriumban a hidrogén moláris tömegét 36,46 g / mol, és glükózt kell rögzíteni - 180,14 g / mol.