A megoldás normalitásának kiszámítása: 9 lépés

A normálság tükrözi a sav vagy alkáli koncentrációját oldatban. A megoldás normalitásának megismerése, a számításokban használható Molyaritás, Így a molekula egyenértékű súlya. Ha úgy dönt, hogy a molaritást használja, használja az N = M (n) általános képletet, ahol m a molaritás, és n a hidrogén- vagy hidroxidmolekulák száma. Ha úgy dönt, hogy egyenértékű tömeget használ, használja az N = EQ ÷ V képletet, ahol az EQ az ekvivalensek száma, és v az oldat térfogata.

Lépések

1. módszer: 2:

A normálitás kiszámítása a molaritáson keresztül

egy. Hajtsa össze az oldat összes összetevőjének moláris tömegét. Keresse meg az időszakos táblázat kémiai képlet elemeit, hogy felismerje a moláris atomtömegüket. Írja le az egyes elemek moláris tömegét, és szorozza meg az elemek számával. Hajtsa fel az összes összetevő moláris tömegét, hogy megtanulják a teljes moláris tömeget.

Például, ha meg kell tanulnod a kénsav moláris tömegét (H₂ÍGY₄), 1 g (1 g), kén (3 g) moláris tömegét és oxigént (16 g).
Szorozzuk meg a tömeget a kompozíció összetevőinek számával. Példánkban van 2 hidrogénatom és 4 oxigénatom. A hidrogén teljes moláris tömege 2 x 1 g = 2 g. Az oldatban lévő oxigén moláris tömege 4 x 16 g = 64 g.
Hajtsa össze az összes moláris tömeget. 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol kapsz.
Ha már ismeri a kívánt megoldás molaritását, menjen azonnal a 4. lépéssel.

2. Oszd meg a moláris tömeges megoldás tényleges tömegét. Ismerje meg a megoldás tényleges tömegét. Ez egy olyan tartályon, amely megoldást vagy feladatot tartalmaz. Ezt követően osztja meg az oldat tömegét a korábban talált összes moláris tömegre. Az eredmény lesz az oldat móljainak száma, amely után a "mólót" meg kell írni.

Például, ha megpróbálja megtudni a 100 g h normalitását₂ÍGY₄, amelyet 12 liter folyadékban oldunk, használd a tényleges tömeget, és oszd meg a molárisra. Ennek eredményeként megtalálja: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.

1 mol egyenlő 6.02 x 10 atomok vagy oldatmolekulák.

3. Oszd meg az eredményt a liter oldat térfogatára, hogy megtanulják a molaritást. Vegyük az egyetlen számított mennyiségű molyokat az oldatban, és oszd meg a mért oldat teljes mennyiségére. Ennek eredményeként megtanulod a molaritást (M), amellyel megtudhatja a megoldás koncentrációját.

Példánk alapján ezt a képletet kapjuk: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 M.

Tanács: Győződjön meg róla, hogy lefordítja a megoldás hangerejét Liter, Ha még nem történt meg. Ellenkező esetben rossz választ kapsz.

4. Szorozzuk a molárt a hidrogén- vagy hidroxidmolekulák számához. Vessen egy pillantást a kémiai képletre, hogy megtudja a hidrogénatomok (H) számát savas vagy hidroxid molekulákban az alapon. Ezután megszorozzuk az oldat molaritását a hidrogén molekulák mennyiségére vagy a hidroxid mennyiségére ebben a megoldásban, hogy megtanulják a normál koncentrációt, vagy normál állapotban. A válasz végén írjon egy csökkentést "n".

Példánkban kénsavban (H₂ÍGY₄) 2 hidrogénatom. Tehát a képlet így lesz: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

Egy másik példában a nátrium-hidroxid (NaOH) 2 M, csak 1 hidroxid molekula. Következésképpen a képlet a következő: 2 m x 1 = 2 n.

2. módszer 2:

A normálitás kiszámítása egyenértékű tömegen keresztül

egy. Ismerje meg a megoldás közös moláris tömegét. Vessen egy pillantást a kémiai megoldás formulára, és keresse meg az egyes elemeket az időszakos táblázatban. Írja le az egyes elemek moláris tömegét, és szaporodjon az elemek számával a képletben. Hajtsa össze az összes moláris tömeget, hogy megtanulják a teljes moláris tömeg grammban.

Például, ha meg szeretné tanulni a moláris tömegét Ca (OH)₂,Ezután megtudja a kalcium (40 g), az oxigén (16 g) és a hidrogén moláris tömegét (1 g).
Az oxigén és a hidrogénatom 2 képletében. Az oxigén teljes tömege a következő: 2 x 16 g = 32 g. A hidrogén moláris tömege megegyezik: 2 x 1 g = 2 g.
Hajtsa össze az összes moláris tömegét, hogy 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

2. Oszd meg a moláris tömegét a hidrogén- vagy hidroxidmolekulák számára. Ismerje meg a hidrogénatomok (H) számát savas vagy hidroxidmolekulákban (IT) az alapon. Osztjuk a kapott közös moláris súlyt az atomok vagy molekulák számával, hogy megtudja az 1 ekvivalens súlyt, amely egyenlő az 1 tömegű imádkozási hidrogénnel vagy hidroxiddal. A válasz végén írjon egy csökkentést "g.-Ns.", Ami egyenértékű súlyt jelent.

Példánkban Ca (OH)₂ 2 Két hidrogén molekula, ez azt jelenti, hogy az egyenértékű tömeg 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-Ns.

3. Oszd meg az oldat tényleges tömegét az egyenértékű tömegre. Miután megtudta az egyenértékű tömegét, oszd meg az oldat tömegére, amelyet a tartályban a megoldással vagy a megoldással oldunk meg. A válasz az oldat ekvivalensek száma lesz, így kiszámíthatja a normalitást. A válasz végén helyezze el a rövidítést "E."

Ha a mi példában 75 g ca (OH)₂, Ezután a képlet így lesz: 75 g ÷ 37 g.-e = 2,027 e.

4. Oszd meg a literben lévő oldat térfogatán lévő ekvivalensek számát. Ismerje meg a teljes megoldást, és írja le a választ literben. Vegyük az egyetlen ekvivalens számot, és oszd meg a megoldás mennyiségét, hogy megtanulják a normál tanulást. A válasz végén tegye a "n" rövidítést.

Ha 75 g Ca (OH) 8 liter oldatban van₂, Ezután osztja meg az ekvivalensek mennyiségét a következő módon: 2,027 e. ÷ 8 l = 0,253 n.

Tippek

A normál koncentrációt vagy normálat általában savak és bázisok mérésére használják. Ha meg kell határoznia egy másik megoldás koncentrációját, erre, szabályként a molárt mérjük.

Amire szükséged van

Periódusos táblázat
Számológép