Hogyan lehet meghatározni az empirikus képletet -

A kémiai vegyület empirikus képlete a kompozíció legegyszerűbb felvétele. Az anyagok empirikus képletét az egyes elemek tömegével határozhatjuk meg, az elemek tömegszázaléka vagy a kapcsolat molekuláris képletével.

Lépések

1. módszer 3:

Tömegszázalék

egy. Nézze meg, mit adnak. Ha az elemi összetétele ismeretlen vegyület százalékban adjuk, és nem grammban, azt kell feltételezni, hogy van pontosan 100,0 gramm ennek az anyagnak.

Az alábbi eljárás az empirikus képlet meghatározására, ha az elem százalékban tartalmazza. Ha az ismeretlen kapcsolat összetételét grammban adják meg, menj a szakaszhoz "Súlyfelhasználás grammban".
Példa: Határozza meg a vegyület empirikus képletét, amely 29,3% Na (nátrium), 41,1% s (kén) és 29,6% O (oxigén) áll.

Az empirikus képlet 2. lépésének meghatározása

2. Határozza meg az egyes elemek grammak számát. Ha feltételezzük, hogy 100 gramm ismeretlen kapcsolat, az egyes elemek gramm száma megfelel a százalékos aránynak.

Példa: 100 grammban ismeretlen anyagban 29,3 g Na, 41,1 g S és 29,6 g o.

Az empirikus képlet 3. lépésének meghatározása

3. Fordítsa meg az egyes elemek tömegét a lepkékben. A kapcsolatban szereplő minden elem tömegét lefordítják lepkékre. Ehhez a tömeget meg kell szorozni 1 mol, és a megfelelő elem atomtömegére kell osztani.

Egyszerűen tegye meg, meg kell osztania az egyes elemek tömegét az atomtömegen.

Megjegyezzük továbbá, hogy ezeken a számítások alatt legalább négy jelentős számot kell megtenni.

Példa: Egy vegyület esetében, amely 29,3 g Na, 41,1 g S és 29,6 g o, kapunk:

29,3 g Na * (1 mol Na / 22,99 g Na) = 1,274 mol na

41,1 g S * (1 mol s / 32,06 g) = 1,282 mol s

29,6 g o * (1 mol O / 16.00 g o) = 1,850 mol o

Az empirikus képlet 4. lépésének meghatározása

4. Oszd meg az egyes elemek móljainak számát a legkisebb számban. Meg kell találni sztöchiometrikus Az elemek közötti arány azt jelenti, hogy az egyes elemek relatív részvényeinek kiszámítására van szükség a kapcsolatban szereplő elemek többi részéhez képest. Ehhez oszd meg minden mól számát a legkisebb számú molokhoz.

Példa: A vegyületben a legkisebb számú molok száma 1,274 mol (a na molok száma, nátrium).

1,274 mol Na / 1,274 mol = 1000 Na

1,282 mol s / 1,274 mol = 1,006 s

1,850 mol O / 1,274 mol = 1,452 o

Az empirikus képlet 5. lépésének meghatározása

öt. Szorozzuk meg az együttható értékeit, hogy közel legyen az egész számhoz. Az egyes elemek móljainak aránya nem egyenlő egy egész számmal. Ez nem jelent problémát olyan egész számból származó kis eltérések esetén, amelyek nem haladják meg a tizedet. Azonban jelentősebb eltérések esetén ezeket az értékeket ugyanazon a gyárban kell megszorozni, hogy közel legyen az egész számokhoz.

Ha az egyik elem megfelelő értéke közel van 0,5, akkor megszorozzuk mindegyik értéket 2. Hasonlóképpen, ha a szám közel 0,25 egy elemhez, akkor minden értéket 4.

Példa: Mivel az oxigén (O) mennyisége közel 1,5-re van, hogy közelebb kerüljön egy egész értékhez, akkor minden értéket meg kell szednie a "2" értéket.

1000 na * 2 = 2000 Na

1,006 s * 2 = 2,012 s

1,452 o * 2 = 2,904 o

Az empirikus képlet 6. lépésének meghatározása

6. A kapott értékeket a legközelebbi egész számokhoz fordítsa. Még az utolsó lépés után is az egyes elemek móljai kissé eltérhetnek az egész számtól. Mivel a tizedes frakciókat nem empirikus képletekben nem használják fel, az egyes értékek kerekítése a legközelebbi egész számra.

Példa: Az előző lépésben meghatározott értékekhez:

2 000 NA-t írhatunk 2 na;

2,012 s lehet lekerekíteni akár 2 s;

2,904 o 3 o-ig kerekíthető.

Az empirikus képlet 7. lépésének meghatározása

7. Írja le a végső választ. Fordítsa az elemek arányát az empirikus képletekhez használt szabványos bejegyzéshez. A vegyületmolekulában lévő egyes elemek mennyiségét a megfelelő elem szimbólumának jobb oldalán lévő szubsztitúciós szám formájában rögzítjük (egység esetén ez a szám csökkentve).

Példa: Ha a vegyület 2 részből NA, 2 rész S és 3 rész O, empirikus képlete az alábbiak szerint történik: Na₂S₂O₃

3. módszer 3:

Súlyt használva grammban

egy. Győződjön meg róla, hogy az elemek száma grammban van megadva. Ha egy ismeretlen kapcsolat elemformáját grammban adják meg, használja az alábbi lépéseket.

Másrészt, ha a gramm helyett százalékos arányt kap, menjen a szakaszra "Használja a mérési kamatot".
Példa: Határozza meg egy ismeretlen vegyület empirikus képletét, amely 8,5 g Fe (vas) és 3,8 g (oxigén).

Az empirikus képlet 9. lépésének meghatározása

2. Fordítsa meg az egyes elemek tömegét a lepkékben. A vegyületmolekulában lévő egyes elemek részarányának meghatározásához a lepkék összes elemét lefordíthatja. Ehhez oszd meg az egyes elemek tömegét grammban az atomtömegen.

Egy formálisabb megközelítéssel, szaporodott egy tömeg grammban mólként, és atomtömegre osztva.

Ne feledje, hogy az atomtömeget legfeljebb négy jelentős számra kell lekerekíteni a megfelelő pontosság érdekében.

Példa: 8,5 g Fe és 3,8 g o kapunk:

8,5 g Fe * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) = 0,152 MOL Fe

3,8 g o * (1 mol O / 16.00 g o) = 0,238 mol o

Az empirikus képlet 10. lépésének meghatározása

3. Oszd meg az egyes tételek móljainak számát a legkisebb értékre. Határozza meg, hogy az egyes elemek hogyan korrelálnak az e kapcsolatban szereplő egyéb elemekkel. Ehhez meg kell találni a MELLES minimális számát, és megosztani az egyes elemek móljainak számát.

Példa: Alkalmunkra, a mólok minimális száma 0,152 (az FE mennyiség, vas).

0,152 mol Fe / 0,152 mol = 1000 Fe

0,238 mol O / 0,152 mol = 1,566 o

Az empirikus képlet 11. lépésének meghatározása

4. Szorozzuk meg a kapott értékeket, hogy megtalálják a számok közelét. Gyakran a mólok száma nem egyenlő egy egész számmal. Ha az egész számtól való eltérés nem haladja meg a tizedet, akkor egy ilyen szám egyszerűen az egészre kerekíthető. Azonban jelentősebb eltérés esetén meg kell szednie az egyes értékeket olyan együtthatóval, hogy közel legyen az egész számhoz.

Például, ha az egyik elem mennyisége meghaladja az egész számot körülbelül 0,25, többszöröz minden értéket 4-re. Ha az eltérés kb. 0,5, akkor megszorozzuk az összes értéket 2.

Példa: Mivel az oxigén aránya 1,566, meg kell szednie mindkét arányt 2.

1000 Fe * 2 = 2000 Fe

1,566 o * 2 = 3,132 o

A kép címe meghatározza az empirikus képlet 12. lépését

öt. A válaszra a legközelebbi egész számra. Miután az összes elem aránya nem különbözik az egész számoktól több mint egytized, körbe.

Példa: A FE összege 2 írható. Az O számot 3-ra lehet lekerekíteni.

Az empirikus képlet 13. lépésének meghatározása

6. Írja le a választ. Az elemek megállapított arányát az empirikus képletekre elfogadott formában kell átírni. A kapott egész számokat (az 1. kivételével) helyettesítési szimbólumok formájában kell megírni a megfelelő elem szimbólumának jobb oldalán.

Példa: A 2 rész Fe és 3 rész Ó, az empirikus képlet a következő formában van: Fe₂O₃

3. módszer 3:

Molekuláris formula

egy. Határozza meg, hogy lehetséges-e csökkenteni a szubsztitúciós számokat. Ha ismeretlen kapcsolat molekuláris képletét adjuk meg, és meg kell határozni az empirikus képlet meghatározását, ellenőrizze, hogy az atomok száma nem csökkenthető-e. Nézd meg a helyettesítési számot az egyes elemek közelében. Ha mindegyikük közös osztó (különbözik az 1-től), akkor néhány lépésre van szükség a kapcsolat empirikus képletének meghatározásához.

Példa: C_nyolcH_tizenhatO_nyolc
Másrészt, ha a szubsztitúciós számoknak nincs közös osztálya, a molekuláris formula empirikus képlet.

Példa: Fe₃O₂H₇

Az empirikus képlet 15. lépésének meghatározása

2. Keresse meg a helyettesítés legnagyobb általános osztóját. Írja be az osztókat minden egyes STATTITCHER számára, és határozza meg a maximális közös osztót.

Példa: Csatlakozás C_nyolcH_tizenhatO_nyolc Van felszerelések száma "4" És "nyolc".

A 8. szám a következő osztókkal rendelkezik: 1, 2, 4, 8

A 16. szám a következő osztókkal rendelkezik: 1, 2, 4, 8, 16

A 8. szám a legnagyobb közös osztó.

Az empirikus képlet 16. lépésének meghatározása

3. Oszd meg mindegyik helyettesítést a legnagyobb közös osztóhoz. Annak érdekében, hogy minden helyettesítést a legegyszerűbb formára hozza, meg kell osztani a legmegfelelőbb közös közös osztóra.

Példa: C_nyolcH_tizenhatO_nyolc Kapunk:

A 8. szubsztitúciós számot a legnagyobb közös elválasztóhoz osztjuk 8: 8/8 = 1

A 16. szubsztitúciós számot a legnagyobb közös elválasztóhoz osztjuk 8: 16/8 = 2

A kép címe meghatározza az empirikus képlet 17. lépését

4. Írja le a választ. Cserélje ki az egyszerűsített értékek kezdeti helyettesítését. Így meghatározza a vegyület empirikus képletét molekuláris formuláján.

Ne feledje, hogy ha a helyettesítés egyenlő 1, akkor általában nem íródott.

Példa: C_nyolcH_tizenhatO_nyolc = Ch₂O