A megoldás koncentrációjának kiszámítása -

A kémiában az oldat koncentrációja azt mutatja, hogy hány oldott anyagot tartalmaznak egy oldószerben. A C = M / V standard képlet szerint, ahol C jelentése koncentráció, m - egy oldott anyag tömege és V - az oldat teljes térfogata. Alacsony koncentrációban kényelmesebb a koncentráció több millió frakcióban történő kiszámításához (ppm). Laboratóriumi munka során fel lehet kérni, hogy kiszámítsa Molyaritás, vagy moláris oldat koncentráció.

Lépések

1. módszer 3:

A tömeg arány használata a térfogathoz

egy. Keresse meg az oldott anyag tömegét. Ezt az anyagot hozzáadjuk az oldószerhez, hogy megoldást kapjunk. Ha az állapot az oldott anyag tömegét adja meg, írja le, és adja meg a megfelelő mérési egységeket. Ha ezt a tömeget megtalálni kell, az anyag mérlegelése, a laboratóriumi mérlegeken, és írja le a mérési eredményt.

Ha az oldott anyag folyadék alakú, akkor a d = m / v sűrűségű képlet alkalmazásával kiszámítható, ahol m a folyadék tömege és v - térfogata. Tömeg keresése, Szorozzuk meg a folyadék sűrűségét a hangerőre.

Tanács: Ha mérlegeket kell használnia, levonja a tartály teljes tömegét, amelyben a folyadékot a megfelelő eredmény elérése érdekében mérjük.

A megfelelő kép kiszámítása A megoldás koncentrációja 2. lépés

2. Írja le a megoldás teljes mennyiségét. Ez a térfogat egyenlő az oldószer és az oldott anyag mennyiségének összegével. Ha szükséges a laboratóriumi térfogat méréséhez, készítsen oldatot egy mérőcsőben vagy menzurkaban, és határozza meg a hangerőt. Ahhoz, hogy pontosabb eredményt szerezzen, határozza meg az oldat felületének felső szélén (Meniska). Írja le a talált értéket.

Ha nem méri a megoldás térfogatát, szükség lehet súlyra és sűrűségre történő kiszámításához.

Például, ha meghatározni kell, hogy 3,45 gramm sóoldatot kell meghatározni 2 liter vízben, a sűrűségű képlet mennyisége meghatározható. Keresse meg a só sűrűséget a könyvtárban vagy az interneten, és oldja meg az egyenletet a tömeghez viszonyítva. Ebben az esetben a só sűrűség 2,16 g / ml (gramm / ml milliliter). 216 g / ml = (3,45 g) / v-t kapunk. Szorozzuk meg az egyenlőség mindkét részét v, és kapjuk V (2,16 g / ml) = 3,45 g. Ezt követően megosztjuk az egyes részeket 2.16-mal, és megtaláljuk a hangerőt: v = (3,45 g) / (2,16 g / ml) = 1,60 ml.

Adjunk hozzá oldószer-térfogatot a megoldható anyaghoz. Példánkban 2 l + 1,6 ml = 2000 ml + 1,6 ml = 2001,6 ml. A teljes kötetet milliliterben hagyhatja, vagy literre továbbíthatja: 2.002 l.

A megfelelő kép kiszámítása A megoldás koncentrációja 3. lépés

3. Az oldott anyag tömegét a megoldás teljes mennyiségére ment. Rögzítse a c = m / v egyenletet, ahol m az oldott anyag tömege, és v - az oldat teljes térfogata. A tömeg és a térfogat nagyságát, és kövesse az oldat koncentrációjának meghatározásához. Ne felejtsük el leírni a megfelelő mértékegységeket.

Példánkban 3,45 g sók koncentrációja 2 liter vízben, c = (3,45 g) / (2.002 l) = 1,723 g / l.

Bizonyos értékek koncentrációjának meg kell találniuk bizonyos feladatokat. Ne felejtse el átadni az értékeket a megfelelő mérési egységekre, mielőtt helyettesíti őket a végső képletben.

3. módszer 3:

A koncentráció számítása százalékban vagy millió dollárban

egy. Keressen egy oldott anyag tömegét grammban. Mérje meg az anyag tömegét, amelyet hozzáadni fog a megoldáshoz. Ne felejtsd el megtalálni, hogy sok tartályt találjon, ha a megfelelő eredmény elérése esetén használja.

Ha az oldható anyag folyékony formában van, akkor a d = m / v képletű tömeg kiszámítására lehetséges, ahol D jelentése a folyadék sűrűsége, m tömege és v - a térfogata. Keresse meg a folyadék sűrűségét a könyvtárban vagy az interneten, és oldja meg a tömegre vonatkozó egyenletet.

A cím szerinti kép kiszámítja a megoldás koncentrációját 5. lépés

2. Meghatározza az oldat teljes tömegét grammban. A teljes tömeg megegyezik az oldott anyag és az oldószer tömegének összegével. Mérje meg ezeket a tömegeket a laboratóriumi mérlegek alkalmazásával, vagy az oldószer térfogatát a d = m / v sűrűség formájában kell lefordítani a talajba. Hajtsa az oldott anyag és az oldószer tömegeit, hogy megtalálja a teljes tömeget.

Például, ha 10 gramm kakaópor koncentrációját 1,2 liter vízben szeretné megtalálni, határozza meg a víz tömegét a sűrűség képletével. A víz sűrűsége 1000 g / l, így kapunk 1000 g / l = m / (1,2 l). Az egyenlőség mindkét oldala 1,2 literre szaporodik, és tömeges tömegű Grammban találunk: m = 1,2 l × 1000 g / l = 1200 g. Hozzáadok egy kakaópor tömegét, és 1210 g-ot kapok.

A cím szerinti kép kiszámítja a megoldás koncentrációját 6. lépés

3. Az oldat teljes tömegére vonatkoztatva az oldott anyag tömegét. Meghatározzuk a koncentrációt C = az oldat teljes tömegének tömegét. Helyettesítse az értéket az egyenletbe, hogy megtalálja az oldat koncentrációját.

C = (10 g) / (1210 g) = 0,00826.

A cím szerinti kép kiszámítja a 7 oldat koncentrációját

4. Szorozzuk meg a választ 100-ra, ha egy százalékos koncentrációt szeretne találni. Ha a koncentrációt százalékban szeretné meghatározni, akkor a 100. Írja le az eredményt egy százalékos jelzéssel.

Példánkban a koncentráció százalékban 0,00826 × 100 = 0,826%.

A 8. oldat koncentrációjának kiszámítása 8. lépés

öt. Szorozzuk meg a koncentrációt 1000000-ra, hogy több millió részvényt találjanak. Vegye figyelembe a koncentráció értékét, és szorozza meg 10 000 000-re, vagy 10-re. Ennek eredményeképpen meg fogja találni, hogy az oldott anyag hány millpikus frakciója van az oldatban. Adja meg a PPM mérési egységeit.

Példánkban több millió ppm = 0,00826 × 1000000 = 8260 ppm.

Tanács: A milliomos részvényeket általában nagyon alacsony koncentrációkhoz használják, amikor könnyebb rögzíteni és megérteni a válaszokat, és nem százalékban.

3. módszer 3:

A molaritás kiszámítása

egy. Hajtsa fel az oldott anyag atomtömegeit Moláris tömeg. Nézd, hogy melyik vegyi elemek Ez az oldott anyag áll. Írja le az egyes elemek atomtömegét, mivel az atom és a moláris tömeg egyenlő. Hajtsa fel az oldott anyag oldott anyagának összes atomtömegét, hogy megtalálja a közös moláris tömeget. Adja meg az eredményt, hogy G / MOL (a grammok száma mólként).

Például, ha a kálium-hidroxid formájában van megadva oldott anyag, megtalálják atomtömege kálium, az oxigén és a hidrogén és hajtsa őket. Ennek eredményeként a moláris tömeget kapjuk = 39 +16 + 1 = 56 g / mol.
A molyaritást a kémiában használják, főként az oldott anyag kémiai összetétele.

A megfelelő kép kiszámítja a 10. lépés koncentrációját

2. Az oldott anyag tömegét moláris tömegére ment, hogy meghatározza a molák számát. Szükség esetén mérje meg az oldott anyag tömegét laboratóriumi mérlegekkel. Ne felejtse el levonni egy csomó kapacitást a megfelelő eredmény eléréséhez. Ossza meg a talált tömeget a moláris tömegre, ennek eredményeként megtanulja a molok számát. Jelezze a "mol" válasz közelében.

Például, ha azt akarjuk, hogy milyen sok mól tartalmazza 25 g kálium-hidroxid (KOH), az egyenlet a következőképpen néz ki: móljainak a száma = (25 g) / (56 g / mol) = 0,45 mol.

Gépi tömeggel oldott anyag grammban, ha más mérési egységekben van megadva.

A molyok a molekulák számát mutatják megoldásban.

A megfelelő kép kiszámítása a 11. lépés koncentrációjának kiszámítása

3. Fordítsa meg az oldat térfogatát literben. Megoldás előtt meghatározza az oldószer mennyiségét. Ha a térfogatot nem adják meg a feladat állapotában, használjon mérőkészítőt vagy menzurkát. Ha megkapja az eredményt milliliterben, ossza meg 1000-re, hogy literre fordítson.

Ebben a példában, ha 400 milliliter vizet használ, oszd meg ezt az értéket 1000-re, és 0,4 litert kapsz.

Ha az oldószer térfogata már literben van megadva, akkor ez a lépés kihagyható.

Tanács: Általában nincs szükség figyelembe venni az oldott anyag térfogatát, mivel általában nem befolyásolja nagymértékben a teljes kötetet. Ha azonban a kötet észrevehetően változik, az oldható anyag hozzáadása után használja a megoldás teljes mennyiségét.

A megfelelő kép kiszámítása A megoldás koncentrációja 12. lépés

4. Elitain a nasw molidate molidátok az oldat ellátásában. Írja le a molaritást az alábbiak szerint: m = mol / v, ahol a MOL az oldott anyag móljainak száma és V - az oldószer térfogata. Keresse meg a választ, és állítsa be az "m" betűt.

M példa M = (0,45 mol) / (0,4 l) = 1,125 m.

Tippek

Ha a laboratóriumban van, és nem tudod, hogy mennyi feloldott anyagot adtak hozzá, akkor Cinege Más reagensek megoldása. Ugyanakkor meg kell tudni, hogy a kémiai egyenleteket sztöchiometrikus formában rögzítsük.