Az oldhatóság meghatározása: 14 lépés

Az oldhatóság fogalmát a kémiában használják, hogy leírja a folyadékkal összekevert szilárd anyag tulajdonságait, és feloldja benne. Teljesen oldható csak ionos (töltött) vegyületek. Gyakorlati igényeket, elég emlékezni néhány szabályt, vagy képes megtalálni őket annak érdekében, hogy használja őket, és tanulni, és nincs más ion anyagok vízben. Valójában mindenképpen egy bizonyos számú atom feloldódik, még akkor is, ha a változások nem észlelhetőek, ezért pontos kísérleteket végeznek, néha szükséges az összeg kiszámításához.

Lépések

1. módszer: 2:

A szokásos szabályok használata

egy. További információ az ionos kapcsolatokról. Normál állapotban minden atomnak van egy bizonyos számú elektronja, de néha további elektronot, vagy elveszíti az ő. Ennek eredményeként létrejött és ő, amely elektromos töltéssel rendelkezik. Ha egy negatív töltéssel rendelkező ion (további elektron) egy pozitív töltéssel (elektron nélkül) találkozik, olyanok egymáshoz kapcsolódnak, mint a két mágnes ellentétes pólusai. Ennek eredményeként egy ionos kapcsolat alakul ki.

A negatív töltéssel rendelkező Jones nevezik Anionok, És ionok pozitív töltéssel - kationok.
Normál állapotban az atomban lévő elektronok száma megegyezik a protonok számával, azzal az eredménnyel, hogy az atom elektromosan semleges.

2. További információ az oldhatóságról. Vízmolekulák (H₂O) rendelkezik egyfajta struktúrával, ami hasonlít a mágneshez: az egyik végétől pozitív, és a második negatív díj. Ha az ion-kapcsolat vízbe helyeznek, ezeket a víz "mágneseket" gyűjtik a molekulái körül, és arra törekszenek, hogy kihúzzák a pozitív és negatív ionokat egymástól. Egyes ionos vegyületek molekulái nem túl tartósok, és az anyagok oldódó vízben, mivel a vízmolekulák kihúzzák az ionokat egymástól, és feloldják őket. Más kapcsolatokban az ionok kemények, és ők Oldhatatlan, Mivel a vízmolekulák nem képesek eltávolítani az ionokat a felekre.

Egyes vegyületek molekuláiban a belső kapcsolatok összehasonlíthatóak a vízmolekulák hatásával. Az ilyen vegyületeket hívják Gyengén oldódik, Mivel a molekulák jelentős része disszociálódik, bár mások elégedetlenek maradnak.

3. Vizsgálja meg az oldhatósági szabályokat. Mivel az atomok közötti kölcsönhatást meglehetősen bonyolult törvények írják le, nem mindig lehet azonnal mondani, hogy mely anyagok feloldódnak, és amelyek nem. Keresse meg az egyik kapcsolati ionokat az alábbi leírásban, hogy a különböző anyagok általában viselkednek. Ezt követően figyeljen a második ionra, és ellenőrizze, hogy ez az anyag ne vonatkozzon az ionok szokatlan kölcsönhatása miatt.

Tegyük fel, hogy foglalkozik stroncium-kloriddal (srcl₂). Keresse meg az alábbi lépésekben (a merész) sr és cl ionok. Cl tipikusan oldható - ezt követően nézze meg az alábbi kivételeket. Az SR ionok nem szerepelnek ott, így az SRCL-kapcsolatot fel kell oldani vízben.

A vonatkozó szabályok alatt a legelterjedtebb kivételek. Vannak más kivételek is, valószínűleg nem találkoznak velük a kémiai leckékben vagy a laboratóriumban.

4. A vegyületek oldhatók, ha alkálifémionok közé tartoznak az alkálifémionok, azaz Li, Na, K, Rb és CS. Ezek az IA tábla Mendeleev csoport elemei: lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium. Ezen elemek szinte minden egyszerű vegyület oldható.

Egy kivétel: Li kapcsolat₃Po₄ oldhatatlan.

öt. Kapcsolatok Ions₃, C₂H₃O₂, Nem₂, Clo₃ és Clo₄ oldódó. Azokat nitrátok, acetátok, nitrititák, klorátok és perklorátok ionjait nevezik. Az acetátot gyakran az OAA rövidítés jelöli.

Kivételek: AG (OAC) (ezüst-acetát) és HG (OAC)₂ (higany-acetát) oldhatatlan.

Agno₂ és kclo₄ Csak gyengén oldódik.

6. A Cl, Br és I ionok összekapcsolása általában oldható. Klór, bróm- és jódionok, kloridok, boridok és jodidok, amelyeket sók halogénnek neveznek. Ezek a sók szinte mindig oldódnak.

Egy kivétel: Ha a második ion a párban AG ezüst ion, higany hg₂ vagy PB ólom, oldhatatlan só. Ez igaz a kevésbé gyakori halogénekre, a réz cu és az autópályadíj-toll ionokkal.

7. Kapcsolatok ion így₄ (szulfátok) általában oldódnak. Általános szabályként a szulfátok vízben oldódnak, de számos kivétel van.

Kivételek: A következő ionok oldhatatlan szulfátjai: Stroncium SR, Barium BA, PB vezeték, AG Silver, Calcium Ca, Radium Ra és kétértékű ezüsth₂. Ne feledje, hogy ezüst-szulfátot és kalcium-szulfátot még mindig vízben oldunk, és néha kissé oldható anyagokat jelentenek.

nyolc. Vegyületek OH és S oldhatatlan vízben. Ez a hidroxid és a szulfidionok.

Kivételek: Ne feledje az alkálifém (az IA csoport), és hogy szinte az összes vegyületük oldható? Tehát Li, Na, K, Rb és CS ionok oldható hidroxidokat és szulfidokat képeznek. Emellett az oldható sók CA Calcium, SR Stroncium és Barium Ba (IIa. Csoport). Ne feledje, hogy ezeknek az elemeknek a hidroxid-molekuláinak jelentős része nem oldódik fel, így néha gyengén oldódik.

kilenc. Az ionok Co₃ és PO₄ Oldhatatlan. Ezek az ionok karbonátokat és foszfátokat képeznek, amelyek általában nem oldódnak fel vízben.

Kivételek: Ezek az ionok oldható vegyületek alkálifémionokkal: Li, Na, K, Rb és CS, valamint ammónium NH-val₄.

2. módszer 2:

Az oldhatóság kezelése k_sp

egy. Keresse meg a k oldhatóságát_sp (Ez egy állandó érték). Minden kapcsolatnak van állandó k_sp. A különböző anyagok számára a referenciakönyvek és a webhely (angolul). Az oldékonysági termék értékeit kísérletileg határozzák meg, és különböző forrásokban szignifikánsan eltérhetnek egymástól, így jobb, ha a k_sp A kémiai bemutatóban, ha egy ilyen asztal van. Hacsak másképp nincs megadva, a legtöbb táblázat 25 ° C-os oldhatósági terméket biztosít.

Például, ha feloldja a PBI ólom-jodidot₂, Keresse meg az oldhatóság munkáját. Az oldalon Hosszú tőr.CHM.Uri.Edu Meghatározott érték 7.1 × 10.

A kép meghatározása Oldhatóság 11. lépés

2. Írja le a kémiai egyenletet. Először határozza meg, hogy mely ionok lesznek molekula az anyag feloldódásában. Ezután írja meg az egyenletet k-vel_sp Egyrészt és a megfelelő ionok a másikon.

Példánkban a PBI molekula₂ a PB Ionba és két ionba osztva. Ugyanakkor elég ahhoz, hogy megteremtse a díjat csak egy ion, mivel általában a megoldás semleges.

Rögzítse az egyenletet: 7.1 × 10 = [pb] [i].

3. Konvertálja az egyenletet, hogy megoldja. Írja át az egyenletet egy egyszerű algebrai formában. Használja azt a tényt, hogy tudod a molekulák és ionok számáról. Tehát az oldott vegyület atomjainak száma helyett egy X ismeretlen értéket, és kifejezi az ionok számát x.

Példánkban meg kell ismételni a következő egyenletet: 7.1 × 10 = [pb] [i].

Mivel csak egy ólom atom (PB) szerepel a vegyületben, az oldott molekulák száma megegyezik a sertésionok számával. Így megegyezhetünk [pb] és x.

Mivel minden ionvezető két jód ionhoz (I), a jódatomok számát 2x-nek kell egyenlővé tenni.

Ennek eredményeként egy egyenlet 7,1 × 10 = (x) (2x).

A kép meghatározása Oldhatóság 13. lépés

4. Szükség esetén vegye figyelembe az általános ionokat. Hagyja ki ezt a lépést, ha az anyag tiszta vízben oldódik. Ha azonban olyan megoldást használ, amely már rendelkezik egy vagy több iont, amelyet érdekel (Általános ionok), az oldhatóság jelentősen csökkenhet. A közös ionok hatása különösen észrevehető a gyengén oldható anyagok számára, és ilyen esetekben feltételezhető, hogy az oldott ionok túlnyomó többsége már korábban szerepel a megoldásban. Írja át az egyenletet, és vegye figyelembe a jól ismert moláris koncentrációt (mol jelentése liter vagy m) már oldott ionok. Helyes ismeretlen értékek x ezeknek az ionoknak.

Például, ha a vezető-jodid már jelen van oldatban a koncentrációja 0,2 M, akkor átírni az egyenlet a következőképpen: 7.1 × 10 = (0,2 M + x) (2x). Mivel a 0,2 m értéke sokkal nagyobb, mint X, akkor az egyenletet 7,1 × 10 = (0,2m) (2x) formájában írhatja.

öt. Döntse el az egyenletet. Keresse meg az x értékét, hogy megtudja, hogyan oldódik ez a kapcsolat. Az oldhatóság munkájának meghatározása miatt a válaszot egy oldott anyag móljára expresszálják. A végeredmény kiszámításához szükség lehet egy számológépre.

A tiszta vízben való feloldódás, azaz az általános ionok hiányában találjuk meg:

7.1 × 10 = (x) (2x)

7.1 × 10 = (x) (4x)

7.1 × 10 = 4x

(7.1 × 10) / 4 = x

x = ∛ ((7,1 × 10) / 4)

x = 1,2 x 10 mol / liter víz. Ez egy nagyon kis mennyiség, így ez az anyag gyakorlatilag oldhatatlan.

Amire szükséged van

Oldhatóság munkaasztal (K_sp) Különböző kapcsolatok.

Tippek

Ha a vegyület oldhatóságáról kísérleti adatok vannak, akkor ugyanazt az egyenletet használhatja a K oldhatósági termék kiszámításához_sp Ehhez az anyaghoz.

Figyelmeztetések

Annak ellenére, hogy az általánosan elfogadott hozzájárulás hiányában a vegyészek egyetértenek a legtöbb anyaggal. A nézeteltérések csak néhány olyan kapcsolat esetén fordulhatnak elő, amelyekhez különböző értékeket adnak különböző táblázatokban.
Néhány meglehetősen régi könyvtárban, NH kapcsolat₄Ó, az oldhatónak tulajdonítható. Helytelen: bár felfedheti az ionokat nh₄ és oh kis mennyiségben, nem lehet kiosztani a kapcsolatot.